أزيد الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


أزيد الصوديوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 26628-22-8
الخصائص
صيغة جزيئية NaN3
الكتلة المولية 65.02 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 1.85 غ/سم3
نقطة الانصهار

275 °س

نقطة الغليان

>300 °س يتفكك

الذوبانية في الماء 41.7 غ/100 مل (عند 17°س)
المخاطر
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة سامّة جداً T+
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أزيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaN3، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض، ينحل بالماء بشكل جيد، لكنه بالكاد ينحل بالإيثانول، وهو غير منحل في ثنائي إيثيل الإيثر، ومحاليله في الماء قلوية.

التحضير[عدل]

يتم الحصول على أزيد الصوديوم بمردود جيد من تفاعل أميد الصوديوم مع غاز الضحك (أكسيد النتروس).

NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O

+

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3

2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

الخواص[عدل]

يتفكك أزيد الصوديوم عند درجات حرارة أعلى من 300°س إلى الصوديوم وغاز النيتروجين حسب المعادلة:

2NaN3 → 2Na + 3N2

وعلى أساس هذا التفاعل يعتمد عمل الوسائد الهوائية (Airbags) في السيارات (انظر ← الاستخدامات)

الاستخدامات[عدل]

  • له تطبيق مهم في الوسائد الهوائية للسيارات.

يعتمد عمل الوسادة الهوائية من وجهة نظر كيميائية على ثلاثة مكونات رئيسية

  1. أزيد الصوديوم NaN3
  2. نترات البوتاسيوم KNO3
  3. ثنائي أكسيد السيليكون SiO2

لحظة حدوث التصادم يتم إشعال أزيد الصوديوم كهربائياً حيث يتقكك بشكل متفجر مولداً غاز النيتروجين خلال ما يقارب 40 ميلي ثانية فيملأ بالتالي كيس البولي أميد فينتفخ بسرعة.

2NaN3 → 2Na + 3N2

أكثر من ذلك فإن الصوديوم الناتج يتفاعل مع نيترات البوتاسيوم المتواجدة في الكيس فيعطي أكسيد الصوديوم وأكسيد البوتاسيوم بالإضافة إلى كمية أخرى من غاز النيتروجين

10Na + 2KNO3 → K2O + Na2O + N2

أكسيدا المعدنين القلويين يتفاعلان بالنهاية مع أكسيد السيليكون ليعطي السيليكات الموافقة.

المصادر[عدل]