أزيد الصوديوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| أزيد الصوديوم | |
|---|---|
 |
|
| الاسم النظامي | أزيد صوديوم |
| أسماء أخرى | ثلاثي نتريد صوديوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | NaN3 |
| الكتلة المولية | 65.02 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 1.85 غ/سم3 |
| نقطة الإنصهار |
275 °س |
| نقطة الغليان |
>300 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 41.7 غ/100 مل (عند 17°س) |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
أزيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaN3، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض، ينحل بالماء بشكل جيد، لكنه بالكاد ينحل بالإيثانول، وهو غير منحل في ثنائي إيثيل الإيثر، ومحاليله في الماء قلوية.
محتويات |
[عدل] التحضير
يتم الحصول على أزيد الصوديوم بمردود جيد من تفاعل أميد الصوديوم مع غاز الضحك (أكسيد النتروس).
+
[عدل] الخواص
يتفكك أزيد الصوديوم عند درجات حرارة أعلى من 300°س إلى الصوديوم وغاز النيتروجين حسب المعادلة:
وعلى أساس هذا التفاعل يعتمد عمل الوسائد الهوائية (Airbags) في السيارات (انظر ← الاستخدامات)
[عدل] الاستخدامات
- له تطبيق مهم في الوسائد الهوائية للسيارات.
يعتمد عمل الوسادة الهوائية من وجهة نظر كيميائية على ثلاثة مكونات رئيسية
- أزيد الصوديوم NaN3
- نيترات البوتاسيوم KNO3
- ثنائي أكسيد السيليكون SiO2
لحظة حدوث التصادم يتم إشعال أزيد الصوديوم كهربائياً حيث يتقكك بشكل متفجر مولداً غاز النيتروجين خلال ما يقارب 40 ميلي ثانية فيملأ بالتالي كيس البولي أميد فينتفخ بسرعة.
أكثر من ذلك فإن الصوديوم الناتج يتفاعل مع نيترات البوتاسيوم المتواجدة في الكيس فيعطي أكسيد الصوديوم وأكسيد البوتاسيوم بالإضافة إلى كمية أخرى من غاز النيتروجين
أكسيدا المعدنين القلويين يتفاعلان بالنهاية مع أكسيد السيليكون ليعطي السيليكات الموافقة.
[عدل] المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
|
|||||
