أستاتين

85 رادون → أستاتين ← بولونيوم I ↑ At ↓ (Uus) الجدول الدوري
صفات عامة
الاسم، الرقم، الرمز	أستاتين ، At ، 85
سلسلة كيميائية	هالوجينات
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	p ، 6 ، 17
المظهر	صلب أسود (افتراضيا)
كتلة ذرية	(210) غ/مول
شكل إلكتروني	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
عدد الإلكترونات لكل مستوى	2, 8, 18, 32, 18, 7
خواص فيزيائية
الحالة	solid
نقطة الانصهار	575 ك 302 م ° 576 ف °
نقطة الغليان	? 610 ك ? 337 م ° ? 639 ف °
حرارة التبخر	كيلو جول لكل مول ca. 40
ضغط البخار P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند T (كلفن) 361 392 429 475 531 607
الخواص الذرية
البنية البلورية	no data
حالة التأكسد	±1, 3, 5, 7
كهرسلبية	2.2 (مقياس باولنج)
طاقة التأين	الأولي: 890±40 كيلو جول لكل مول
متفرقة
المغناطيسية	no data
ناقلية حرارية عند 300 ك°	1.7 واط لكل متر كلفن
رقم التسجيل	7440-68-8
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: [[نظائر ال{{{isotopesof}}}]] نظ ت.ط. عمر النصف طر.ا. طا.ا. ميغا إ.ف ن.ا. 210At 100% 8.1 h ε, β+ 3.981 210Po α 5.631 206Bi 211At syn 7.2 h
المراجع

الأستاتين عنصر كيميائي له الرمز At والعدد الذري 85 في الجدول الدوري، وهو عنصر مشع ويعد أثقل عناصر زمرة الهالوجينات التي ينتمي إليها.الأَسْتَاتِين أثقل عنصر في مجموعة الهالوجين الكيميائية وهو غير مستقر وتتفكك كل نظائره الثلاثين إشعاعيًا. والعمر النصفي لأكثر نظائره ثباتًا يبلغ ثماني ساعات، ووزنه الذري 210. والرمز الكيميائي للأستاتين At وعدده الذري 85، وتشبه خواصه الكيميائية خواص اليود، غير أن الأستاتين يفقد إلكتروناته في التفاعل الكيميائي بسهولة، مقارنة باليود، كما أنه أقل من اليود في اكتساب الإلكترونات. تم تحضير الأستاتين لأول مرة عام 1940م، والذي قام بتحضيره هو ديل ر. كورسون وك. ر. ماكينزي وإميليو سيجري في مدينة بيركلي بكاليفورنيا بالولايات المتحدة. وقد أُنتج داخل سايكلوترون بقذف البزْموت بجسيمات ألْفا ذات طاقة عالية. ورغم وجود كمية قليلة من العنصر في اليورانيوم الخام فإن كل الأستاتين تقريبًا يحضر صناعيًّا.