أكسيد الألومنيوم
| أكسيد الألومنيوم | |
|---|---|
 |
|
| الاسم النظامي | أكسيد الألومنيوم |
| أسماء أخرى | ألومينا |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Al2O3 |
| الكتلة المولية | 101.96 غ/مول |
| الكثافة | 4.05 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
2054 °س |
| نقطة الغليان |
2980 °س |
| الذوبانية في الماء | لا ينحل بالماء |
| مخاطر | |
| توصيف المخاطر |
لا يوجد
|
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
أكسيد الألمنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Al2O3 ، ويطلق عليه أيضاً اسم ألومينا، يوجد على شكل نمطين يختلفان عن بعضهما في البنية البلورية ، وبالتالي يختلفان أيضاً في الخصائص الفيزيائية والكيميائية بالإضافة إلى التطبيقات، وهما النمط ألفا α والنمط غاما γ .
محتويات |
[عدل] α-أكسيد الألمنيوم
[عدل] الخواص
يكون α-أكسيد الألمنيوم على شكل بلورات بيضاء قاسية، لا تنحل لا في الحموض ولا الأسس، ولا تظهر أي شغف للرطوبة (استرطاب). يتواجد α-أكسيد الألمنيوم طبيعياً في فلز الكوروندوم، كما يستحصل بكميات كبيرة من فلز البوكسيت.
[عدل] التحضير
يتم الحصول على α-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم فوق 1100°س
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
[عدل] الاستخدامات
نظراً لقساوة مركب α-أكسيد الألمنيوم (قساوة 9 على مقياس موس) فإنه يستخدم في معدات صقل وتلميع المعادن. كما يستخدم المركب في صنع الأجهزة المخبرية المعدة لتحمل درجات حرارة عالية مثل البواتق.
[عدل] γ-أكسيد الألمنيوم
يتشكل γ-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم إلى حوالي 400°س، فنحصل على مسحوق أبيض ناعم شغوف للرطوبة، ينحل في كل من الحموض والأسس. بالتسخين فوق 950°س يتحول γ-أكسيد الألمنيوم إلى النمط ألفا. يتميز γ-أكسيد الألمنيوم بأن لديه قابلية كبيرة للامتصاص، لذلك يستخدم في الكروماتوغرافيا، في عمليات التجفيف، وفي إزالة ألوان المحاليل.
[عدل] انظر أيضا
[عدل] المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
|
|||||
