أكسيد الباريوم
| أكسيد الباريوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي | أكسيد الباريوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | BaO |
| الكتلة المولية | 153.33 غ/مول |
| الكثافة | 5.69 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
1923 °س |
| نقطة الغليان |
~2000 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء |
| الذوبانية | ينحل في كل من الميثانول والإيثانول |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر |
[1]
 T |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
أكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaO ، ويكون على شكل بلورات بيضاء مسامية لكنها كثيفة.
محتويات |
[عدل] الخواص
- يتفاعل مع الماء (حلمهة) بشكل عنيف مشكلاً هيدروكسيد الباريوم .
- ينحل مركب أكسيد الباريوم في كل من الميثانول والإيثانول بشكل جيد وناشر للحرارة.
[عدل] التحضير
يحضر مركب أكسيد الباريوم من التفكك الحراري لـكربونات الباريوم . عملية التحضير هذه تجري صناعياً وبدرجات حرارة عالية (1450°س) ، ولتخفيض درجات الحرارة اللازمة للتفكك تتم إضافة مسحوق هباب الفحم إلى جملة التفاعل ، مما يساعد في عملية تفكك الكربونات وذلك بسبب سحب الغاز الناتج من التفاعل وهو هنا ثنائي أكسيد الكربون ، فينزاح ثابت توازن التفاعل نحو الاتجاه المباشر. بإضافة الكربون يتفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون معه مشكلاً غاز أحادي أكسيد الكربون، بالتالي يكفي الوصول إلى 1100°س لحدوث عملية التفكك والحصول على الناتج.
- BaCO3 → BaO + CO2
- CO2 + C → 2CO
أكسيد الباريوم المنتج تقنياً بهذه الطريقة يحوي على آثار من هباب الفحم.
[عدل] الاستخدامات
- استخدم مركب أكسيد الباريوم سابقاً في تحضير فوق أكسيد الباريوم ، الذي يستخدم لتحضير الماء الأكسجيني.
- يستخدم في تحضير هيدروكسيد الباريوم.
- يعد مركب أكسيد الباريوم من المجففات القاعدية الجيدة.
[عدل] السلامة
مركب أكسيد الباريوم سام.
[عدل] المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
[عدل] المراجع
|
|||||
