أكسيد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد البوتاسيوم
{{{Alt}}}
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

بوتاسيوم أوكسيدو بوتاسيوم

المعرفات
رقم CAS 12136-45-7
كيم سبايدر (ChemSpider) 23354117
UNII 2033
MeSH بوتاسيم+أكسيد
Jmol-3D images Image 1
  • InChI=1S/2K.O
    Key: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N

الخصائص
صيغة جزيئية K2O
الكتلة المولية 94.20 غ/مول
المظهر صلب أصفر شاحب
الكثافة 2.35 غ/سم3
نقطة الانصهار

>350 °س يتفكك.

الذوبانية في الماء يتفاعل معطياً KOH
البنية
البنية البلورية Antifluorite (cubic), cF12
مجموعة فراغية Fm3m, No. 225
التنسيق الهندسي (en) Tetrahedral (K+); cubic (O2–)
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −361 كيلو جول.مول−1[1]
إنتروبية مولية قياسية So298 98 كيلو جول.مول−1[1]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0769
فهرس المفوضية الأوروبية غير مذكور
مخاطر مخرش, يتفاعل بعنف مع الماء
نقطة الوميض غير مشتعل
مركبات قريبة
أنيونات أخرى كبريتيد البوتاسيوم
كتيونات أخرى أكسيد الليثيوم
أكسيد الصوديوم
أكسيد الروبيديوم
أكسيد السيزوم
بوتاسيوم أكسيد ذات علاقة فوق أكسيد البوتاسيوم
فائق أكسيد البوتاسيوم
مركبات ذات علاقة هيدروكسيد البوتاسيوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد البوتاسيوم هو مركب أيوني للبوتاسيوم والأكسيجين له الصيغة K2O. هذا الأكسيد الأصفر الشاحب الصلب هو أبسط أكاسيد البوتاسيوم، وهو مركب صعب التواجد وشديد النشاط الكيميائي. تفحص بعض المواد التجارية، كالأسمدة والإسمنت، ليكون نسبة تركيبها مكافئة لـ K2O.

الإنتاج[عدل]

ينتج أكسيد البوتاسيوم من تفاعل الأكسجين مع البوتاسيوم؛ كما يحدث في تفاعل بيروكسيد البوتاسيوم K2O2، حيث ينتج أكسيد البوتاسيوم عند معالجته بالبوتاسيوم، كما في المعادلة:[2]

K2O2 + 2 K → 2 K2O

أو يمكن تحضير K2O بسهولة أكبر عن طريق تسخين نترات البوتاسيوم مع البوتاسيوم الفلزي:

2 KNO3 + 10 K → 6 K2O + N2

لا يمكن إزالة الماء من هيدروكسيد البوتاسيوم للحصول على الأكسيد.

الخواص والتفاعلات[عدل]

بنية بلورات K2O هي بنية معاكسة لبنية الفلوريت (antifluorite). أي أن مواقع الأيونات والكاتيونات معكوسة بالنسبة لموقعها في CaF2.[3][4] وأكسيد البوتاسيوم هو أكسيد قلوي ويتفاعل مع الماء بعنف معطياً هيدروكسيد البوتاسيوم الكاوي. وهو مادة متميعة وستمتص الماء من الجو بادئة هذا التفاعل القوي.

الأسمدة[عدل]

تستخدم الصيغة الكيميائية K2O في تحديد رقم N-P-K (نيتروجين-فوسفور-بوتاسيوم) في اللصاقات الموجودة على الأسمدة. لا يستخدم K2O كسماد فعلياً بالرغم من أنها الصيغة الصحيحة لأكسيد البوتاسيوم، بل عادة ما يستخدم كلوريد البوتاسيوم أو كبريتات البوتاسيوم أو كربونات البوتاسيوم كمصدر للبوتاسيوم. نسبة K2O الموجودة على اللصاقة تشير فقط إلى مقدار البوتاسيوم في السماد لو أنه كان على شكل أكسيد بوتاسيوم. حيث يشكل البوتاسيوم حوالي 83% من وزن أكسيد البوتاسيوم في حين يشكل 60% من وزن كلوريد البوتاسيوم. لذا فكلوريد البوتاسيوم يحوي بوتاسيوم أقل من كمية مماثلة من أكسيد البوتاسيوم. لذا فإذا كان السماد يحتوي على 30% من وزنه كلوريد بوتاسيوم، فإن رقم البوتاسيوم القياسي اعتماداً على أكسيد البوتاسيوم سيكون 21.7%.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934)، "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums"، Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie 40: 588–93 
  4. ^ Wells, A.F. (1984)Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.