أكسيد الروثينيوم الثماني

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد الروثينيوم الثماني
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 20427-56-9
بوبكيم (PubChem) 119079
الخصائص
صيغة جزيئية RuO4
الكتلة المولية 165.07 غ/مول
المظهر بلورات صفراء
الكثافة 3.29 غ/سم3
نقطة الانصهار

25.4 °س

نقطة الغليان

40.0 °س يتفكك

الذوبانية في الماء 2 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في رباعي كلوريد الكربون والكلوروفورم
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الروثينيوم الثماني (أو رباعي أكسيد الروثينيوم) عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة RuO4، ويكون على شكل بلورات صفراء لها نقطة انصهار منخفضة بحيث يبدو كسائل عديم اللون.

الخصائص[عدل]

التحضير[عدل]

عزل رباعي أكسيد الروثينيوم لأول مرة من قبل كارل إرنست كلاوس عام 1860، وهو مكتشف عنصر الروثينيوم.[1]

يحضر رباعي أكسيد الروثينيوم من أكسدة كلوريد الروثينيوم الثلاثي بواسطة مؤكسدات قوية مثل فوق يودات الصوديوم أو تحت كلوريت الصوديوم أو برومات الصوديوم.[1] فعلى سبيل المثال في حالة أنيون فوق اليودات يكون التفاعل كالتالي:

8 Ru3+ + 5 IO4 + 12 H2O → 8 RuO4 + 5 I + 24 H+

نتيجة ضعف الانحلالية في الماء فإن المركب يفصل باستخدام مذيب عضوي ملائم.[4]

بما أن RuO4 يتفكك بشكل انفجاري عند درجات حرارة مرتفعة، فإن أغلب المختبرات الكيميائية تتجنب تحضيره، حتى أنه غير متوفر تجارياً لذلك السبب. للحصول على المركب يستخدم مشتق ملحي له يرمز له بـ TPAP، وهو مركب له الصيغة N(C3H7)4]RuO4] (فوق روثينات رباعي بروبيل الأمونيوم). يحضّر TPAP من أكسدة كلوريد الروثينيوم الثلاثي ببرومات الصوديوم بوجود كاتيون رباعي بروبيل الأمين.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم أكسيد الروثينيوم الثماني بشكل أساسي في الاصطناع العضوي كمؤكسد قوي. فهو قادر على أكسدة الهيدروكربونات المختلفة. فهو يؤكسد مثلاً الأدامانتان إلى 1-أدامانتانول، ويؤكسد الألكاينات الطرفية إلى ثنائي الكيتون Diketone والكحولات الأولية إلى الأحماض الكربوكسيلية الموافقة، أما الكحولات الثانوية فيحولها إلى كيتونات. يحضر أكسيد الروثينيوم في جميع تفاعلات الأكسدة هذه في وسط التفاعل، [3]

السلامة[عدل]

إن مركب أكسيد الروثينيوم الثماني من المركبات المؤكسدة القابلة لتشكيل حرائق وعند التماس مع مواد قابلة للأكسدة يتفكك بشكل انفجاري.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت W. P. Griffith: Ruthenium and Osmium Oxo Complexes as Organic Oxidants. In: Platinum Metals Review. 1989, 33, 4, S. 181–185 (pdf).
  2. ^ أ ب Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1672–1673.
  3. ^ أ ب Helmut Sitzmann: Ruthenium-Verbindungen. In: Römpp Chemie Lexikon. Thieme Verlag, Stand April 2009.
  4. ^ Hermann Renner et al.: Platinum Group Metals and Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2001, doi:10.1002/14356007.a21_075.