أكسيد الزئبق الثنائي
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| أكسيد الزئبق الثنائي[1] | |
|---|---|
 |
|
| الاسم النظامي | أكسيد الزئبق الثنائي |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | HgO |
| الكتلة المولية | 216.5894 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أحمر |
| الكثافة | 11.14 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
>400 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | ضعيف الانحلال |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 T+  N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| LD50 | 18 مغ/كغ (جرذان، فموي) |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
أكسيد الزئبق الثنائي مركب كيميائي له الصيغة HgO ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أحمر، ويمكن أن يوجد منه لون أصفر وذلك حسب كبر البلورات. أكسيد الزئبق الثنائي مركب سام جداً مثله مثل فلز الزئبق.
محتويات |
[عدل] الخواص
- لأكسيد الزئبق الثنائي انحلالية ضعيفة في الماء، حيث ينحل منه 52 مغ/ل عند الدرجة 25°س. بالمقابل فإن أكسيد الزئبق الثنائي ينحل بسهولة في الأحماض حيث يشكل الأملاح الموافقة.
- بتسخين المركب فوق 500°س يتفكك أكسيد الزئبق الثنائي إلى العناصر المكونة له الأكسجين والزئبق:
- 2HgO –Δ→ 2Hg + O2
[عدل] الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد أكسيد الزئبق الثنائي في الطبيعة في معدن نادر الوجود يدعى مونترويديت Montroydite.
يحضر أكسيد الزئيق الأصفر من تفاعل ملح للزئبق الثنائي مع كمية فائضة من هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة:
- HgCl2 + 2NaOH → HgO + H2O + 2NaCl
أما أكسيد الزئبق الأحمر فيحضر من التفكك الحراري لمركب نترات الزئبق الثنائي حسب المعادلة:
- 2Hg(NO3)2 –Δ→ 2HgO + 4NO2 + O2
-
أكسيد الزئبق الثنائي
-oxide.jpg&filetimestamp=20060722143621)
[عدل] الاستخدامات
- يستخدم أكسيد الزئبق الثنائي في تحضير فلز الزئبق وذلك بالتفكك الحراري للمركب. كما أم مزيجاً من أكسيد الزئبق الثنائي مع فلز الزئبق يستخدم من أجل تحضير أملاح الزئبق الأحادي مثل كلورات الزئبق الأحادي Hg2(ClO3)2.
- يدخل أكسيد الزئبق الثنائي كمادة في تركيب المهبط في بطارية الزئبق [2].
[عدل] السلامة
مركب أكسيد الزئبق الثنائي مركب سام جداً، يجب أخذ الحذر والحيطة عند التعامل به، ويجب اتباع إجراءات السلامة المخبرية.
[عدل] المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
[عدل] المراجع
- ^ http://www.merck-chemicals.com/documents/sds/emd/deu/de/1044/104465.pdf
- ^ Moore,John W.
- Conrad L. Stanitski, Peter C. Jurs (2005). Chemistry: The Molecular Science. Thomson Brooks/Cole. p. 941. ISBN 0534422012. [1].
|
|||||
