أكسيد الليثيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| أكسيد الليثيوم | |
|---|---|
 |
|
| الاسم النظامي | أكسيد الليثيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| بوب كيم | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Li2O |
| الكتلة المولية | 29.88 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| نقطة الانصهار |
1427 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفكك |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
أكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li2O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
محتويات |
[عدل] الخواص
- يتفاعل أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس بتفاعل حلمهة، مشكلا هيدروكسيد الليثيوم، ويكون هذا التفاعل ناشر للحرارة.
- لمركب أكسيد الليثيوم قرينة انكسار تبلغ 1.644، [2] في حين أن نقطة انصهار المركب مرتفعة نسبيا، 1427 °س.
[عدل] البنية
لبلورات أكسيد الليثيوم بنية مكعبة بشكل معاكس لبنية الفلوريت Antifluorite، والتي لها صلة ببنية فلوريد الكالسيوم، حيث تحل كاتيونات الليثيوم مكان أنيونات الفلوريد، وأنيونات الأكسيد مكان كاتيونات الكالسيوم. [3] ولقد أظهرت الدراسات على أن الحالة المستقرة من المركب في الطور الغازي لها بنية خطية، وتتوافق طول الرابطة فيها مع قوة الرابطة الأيونية. [4][5]
[عدل] التحضير
يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل فوق أكسيد الليثيوم كناتج ثانوي [6] من التفاعل:
4Li + O2 → 2Li2O
كما يمكن أن يحضر من التفكك الحراري لفوق أكسيد الليثيوم [7] حسب المعادلة:
2Li2O2 → 2Li2O + O2
[عدل] الاستخدامات
- يستخدم أكسيد الليثيوم في صناعة السيراميك، حيث يخلط مع الفلزات المختلفة مثل النحاس أو الكوبالت، كما يستخدم بكميات ضئيلة ومؤثرة مع أكسيد الإتريوم الثلاثي في سيراميك الزركونيوم، حيث يستخدم لقياس مدى التحمل الحراري للسيراميك باستخدام مطيافية الإصدار الذري.
- تجري الدراسات حالياً حول إمكانية أن يحل أكسيد الليثيوم مكان أكسيد ليثيوم كوبالت الذي يستخدم كمهبط في بطارية ليثيوم أيون المستخدمة في العديد من الأجهزة الكهربائية المحمولة. [8]
[عدل] المراجع
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=374725%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie |Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] 40: 588–93.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 97–99, ISBN 0-08-022057-6
- ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
- ^ "Air power". The Economist, Technology Quarterly. September 3, 2009. [1]. Retrieved September 9, 2009.
