أكسيد الباريوم
(بالتحويل من أكسيد باريوم)
| أكسيد الباريوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الباريوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1304-28-5 |
| بوب كيم | 62392 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | BaO |
| الكتلة المولية | 153.33 غ/مول |
| الكثافة | 5.69 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1923 °س |
| نقطة الغليان | ~2000 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء |
| الذوبانية | ينحل في كل من الميثانول والإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaO، ويكون على شكل بلورات بيضاء مسامية لكنها كثيفة.
الخواص[عدل]
- يتفاعل مع الماء (حلمهة) بشكل عنيف مشكلاً هيدروكسيد الباريوم.
- ينحل مركب أكسيد الباريوم في كل من الميثانول والإيثانول بشكل جيد وناشر للحرارة.
التحضير[عدل]
يحضر مركب أكسيد الباريوم من التفكك الحراري لـكربونات الباريوم. عملية التحضير هذه تجري صناعياً وبدرجات حرارة عالية (1450°س)، ولتخفيض درجات الحرارة اللازمة للتفكك يضاف مسحوق هباب الفحم إلى جملة التفاعل، مما يساعد في عملية تفكك الكربونات وذلك بسبب سحب الغاز الناتج من التفاعل وهو هنا ثنائي أكسيد الكربون، فينزاح ثابت توازن التفاعل نحو الاتجاه المباشر. بإضافة الكربون يتفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون معه مشكلاً غاز أحادي أكسيد الكربون، بالتالي يكفي الوصول إلى 1100°س لحدوث عملية التفكك والحصول على الناتج.
- BaCO3 → BaO + CO2
- CO2 + C → 2CO
أكسيد الباريوم المنتج تقنياً بهذه الطريقة يحوي على آثار من هباب الفحم.
الاستخدامات[عدل]
- استخدم مركب أكسيد الباريوم سابقاً في تحضير بيروكسيد الباريوم الذي يستخدم لتحضير الماء الأكسجيني.
- يستخدم في تحضير هيدروكسيد الباريوم.
- يعد مركب أكسيد الباريوم من المجففات القاعدية الجيدة.
السلامة[عدل]
مركب أكسيد الباريوم سام.
المراجع[عدل]
- ^ أ ب ت BARIUM OXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Barium oxide 97% | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 21 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
 |
في كومنز صور وملفات عن: أكسيد الباريوم |
