أكسيد البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من أكسيد بيريليوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد البيريليوم[1]
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 1304-56-9
بوبكيم (PubChem) 14775
الخصائص
صيغة جزيئية BeO
الكتلة المولية 25.01 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 3.01 غ/سم3
نقطة الانصهار

2575 °س

نقطة الغليان

~ 3900 °س

الذوبانية في الماء غير منحل في الماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeO، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير[عدل]

يوجد أكسيد البيريليوم طبيعياً في معدن بروميليت Bromellite، والذي عثر عليه لأول مرة في منجم في السويد.[2]

يحضّر أكسيد البيريليوم مخبرياً من إجراء عملية تكليس لمركب كربونات البيريليوم:

\mathrm{ BeCO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \  BeO\ +\  CO_2 \uparrow}

أو من إجراء عملية نزع ماء من هيدروكسيد البيريليوم:

\mathrm{ Be(OH)_2 \ \xrightarrow\ \ BeO\ +\ H_2O}

أو من الأكسدة المباشرة للفلز، والتي غالباً ما تحدث تلقائياً نتيجة النشاط الكيميائي الكبير لفلز البيريليوم.

\mathrm{ 2\ Be\ +\ O_2\ \xrightarrow\ \ 2\ BeO}

مع ضرورة الإشارة إلى أن إشعال الفلز بأكسجين الهواء يعطي مزيجاً من أكسيد البيريليوم ونتريد البيريليوم Be3N2.[3]

الخصائص[عدل]

على العكس من أكاسيد بقية عناصر الفلزات القلوية الترابية، والتي تكون ذات صفة قاعدية، فإن أكسيد البيريليوم له صفة مذبذبة.

يتحمّل أكسيد البيريليوم درجات الحرارة العالية، ويبدي مقاومة للمحاليل الحمضية والقلوية الممددة. ينحل أكسيد البيريليوم في محلول بيفلوريد الأمونيوم (NH4HF2) كما في محلول كبريتات الأمونيوم NH4)2SO4) المائي الساخن، وكذلك في حمض الكبريتيك المركز الساخن.

على العكس من أكاسيد المجموعة الثانية في الجدول الدوري، مجموعة الفلزات القلوية الترابية، والتي تتبلور أكاسيدها (MgO و CaO و SrO وBaO) وفق النظام البلوري المكعب، فإن لأكسيد البيريليوم بنية بلورية تتبع النظام البلّوري السداسي وفق بنية الفورتزيت،[3] مع وجود مراكز رباعية من 2+Be و 2-O، كما في لونسداليت lonsdaleite و نتريد البورون BN، المتساويان إلكترونياً مع BeO. عند درجات حرارة مرتفعة يحدث هناك تحوّل في بنية أكسيد البيريليوم وتصبح وفق النظام البلوري الرباعي.[4]

الاستخدامات[عدل]

إن أكسيد البيريليوم الملبّد له استخدامات في مجال صناعة الخزف.[5]

نتيجة لخصائصه الحرارية والكهربائية المميزة، يستخدم أكسيد البيريليوم في صناعة أشباه الموصلات وفي الصمّامات المفرغة وفي الصمّامات المغناطيسية الإلكترونية وفي الأجزاء المكوّنة في ليزر الغاز.

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته عبارة عن مواد سامة ومسرطنة، والتي يمكن ان تسبب مرض البيريليوم المزمن. لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المادة.

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة بيانات المادة من شركة Alfa
  2. ^ Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH Berlin 1930.
  3. ^ أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
  4. ^ A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (الطبعة 5). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6. 
  5. ^ Günter Petzow, Fritz Aldinger, Sigurd Jönsson, Peter Welge, Vera van Kampen, Thomas Mensing, Thomas Brüning"Beryllium and Beryllium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_011.pub2