أميد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أميد الليثيوم
المعرفات
رقم CAS 7782-89-0
بوبكيم (PubChem) 16211536
الخصائص
صيغة جزيئية LiNH2
الكتلة المولية 22.96 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
نقطة الانصهار

390 °س

نقطة الغليان

430 °س

الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
قابل للاشتعال F مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أميد الليثيوم مركب كيميائي لا عضوي له الصيغة LiNH2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير[عدل]

يحضر أميد الليثيوم من إضافة فلز الليثيوم إلى الأمونياك السائل حسب المعادلة:

\mathrm{2\ Li\ +\ 2\ NH_3\ \longrightarrow\ 2\ LiNH_2\ +\ H_2}

الخصائص[عدل]

  • تكون الرابطة بين أيون الليثيوم والأميد رابطة أيونية، ويعبر عنها بالشكل -Li+NH2 .
  • يتفكك أميد الليثيوم عند التماس مع الماء.

أميدات الليثيوم[عدل]

يطلق اسم أميدات الليثيوم في الكيمياء العضوية على أملاح الليثيوم للأمينات أي لها الصيغة العامة -Li+NR2 ، مثل مركب ثنائي إيزوبروبيل أميد الليثيوم (LDA) الذي لديه استخدامات عديدة.

تحضر هذه الأميدات من تفاعل الليثيوم مع الأمين الموافق، ويرافق ذلك انطلاق غاز الهيدروجين حسب المعادلة:

\mathrm{2\ Li\ +\ 2\ R_2NH\ \longrightarrow\ 2\ LiNR_2\ +\ H_2}

تمتاز مركبات أميدات الليثيوم بنشاطها الكيميائي وتعد من القواعد القوية. وفي حال عدم إعاقة ذرة النيتروجين فراغياً فإن هذه المركبات لها صفة أليفة النواة (نكليوفيلية).

أمثلة[عدل]

لقد تم التمكن من بلورة ملح الليثيوم لمركب 6،6،2،2-رباعي ميثيل بيبيريدين على شكل رباعي وحدات (تترامير).

رباعي وحدات لأميد الليثيوم.[2]

بالمقابل فإن مشتق الليثيوم لمركب ثنائي-(1-فينيل إيثيل)أمين يتبلور على شكل ثلاثي وحدات (تريمير).

ثلاثي وحدات لأميد الليثيوم.[3]

كما أنه من الممكن تشكيل وحدات قليلة مختلطة من ألكوكسيدات الفلز والأميدات. [4] ولهذه المركبات الناشئة صلة بالقواعد الفائقة والتي هي مزيج من ألكوكسيدات الفلزات والألكيلات. من الممكن أيضاً أن يتشكل قليل وحدات حلقي وذلك عندما يشكل نيتروجين الأميد رابطة سيغما مع الليثيوم، في حين يشارك الزوج الوحيد الإلكتروني مع ذرة فلز أخرى.

المراجع[عدل]

  1. ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=686050%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
  2. ^ M.F. Lappert, M.J. Slade, A. Singh, J.L. Atwood, R.D. Rogers and R. Shakir (1983). "Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of [Li{N(SiMe3)2}(OEt2)]2 and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium)". Journal of the American Chemical Society 105 (2): 302–304. doi:10.1021/ja00340a031. 
  3. ^ D.R. Armstrong, K.W. Henderson, A.R. Kennedy, W.J. Kerr, F.S. Mair, J.H. Moir, P.H. Moran and R. Snaith, Dalton Transactions, 1999, 4063.
  4. ^ K.W. Henderson, D.S. Walther and P.G. Williard (1995). "Identification of a Unimetal Complex of Bases by 6Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis". Journal of the American Chemical Society 117 (33): 8680–8681. doi:10.1021/ja00138a030.