أنيلين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أنيلين
F
F
معلومات عامة
الاسم النظامي
أسماء أخرى فينيل أمين
أمينو بنزن
بنزن أمين
الصيغة الجزيئية C6H7N
SMILES NC1=CC=CC=C1
رقم CAS [62-53-3]
RTECS ؟
الخواص
الكتلة المولية 73.09 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.0217 غ/سم3 سائل
درجة الانصهار -6.3 °م
درجة الغليان 184.13 °م
انحلالية في الماء 3.6 غ/100 مل (20°م)
Acidity (pKa) 9.4202
Acidity (pKb) 27
اللزوجة 3.71 بواز (25°م)
معامل الانعكاس ؟ (؟ °م)
ثابت العزل الكهربائي ؟ (؟ °م)
عزم ثنائي القطب ؟ D (؟ °م)
مخاطر
توصيف المخاطر R23/24/25، R40، R41، R43
R48/23/24/25، R68، R50
تحذيرات وقائية S1/2، S26، S27، S36/37/39
S45، S46، S61، S63
الجرعة المميتة للنصف LD50 -- ملغ/كغ
نقطة الوميض ؟ °م
مركبات قريبة
1-Naphthylamine
2-Naphthylamine
Phenylhydrazine
Nitrosobenzene
Nitrobenzene
في حال عدم ذكر الشروط فإن

البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية

ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

الأنيلينهو مركب عضوي له صيغة C6H7N. وهو من أبسط وأهم الأمينات العطرية، ويستخدم كمركب أولي للمواد الكيميائية الأكثر تعقيدًا. ويستخدم بشكل أساسي في تصنيع عديد إيثان اليوريا.وكما هو الحال في معظم الأمينات الطيارة، فإن الأنيلين يمتلك نوعا ما رائحة غير سارة تشبه رائحة السمك الفاسد وطعم عطري محروق، وهو سم لاذع بشكل كبير. وهو يشتعل بسهولة، ويحترق بلهب ذي دخان.

البنية وطريقة الاصطناع[عدل]

بتألف الأنيلين من مجموعة فينيل مرتبطة بمجموعة أمين، ويتم اصطناع الأنيلين عادة في الصناعة بخطوتين بدءًا من البنزين:

Aniline production ar.svg

وكطريقة بديلة، يمكن تحضير الأنيلين من الفينول والأمونيا، حيث يشتق الفينول من الكومين(Cumene)ا.[1]

الاستخدامات[عدل]

جاءت القيمة التجارية الكبيرة لاكتشاف الأنيلين بسبب جاهزية الحقل الذي سيستخدم فيه، وهو صناعة الأصبغة. اكتشاف صباغ الموف (اللون البنفسجي الزاهي) في 1856 من قبل ويليام هنري بيركن، وهو الأول من سلسلة من الأصبغة الصنعية التي أصبحت يقدر عددها الآن بالمئات. ويمكن قراءة مقالات الصباغة، وصباغ الفوكسين، وصباغ الصفرنين، وصباغ الإندولين، لمزيد من التفاصيل عن هذا الموضوع. وبالإضافة إلى استخدامه كمركب أولي للأصبغة، فهو مركب أولي لتصنيع العديد من الأدوية، مثل الباراسيتامول (تايلينول) والفيكودين.

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ Thomas Kahl, Kai-Wilfrid Schröder, "Aniline" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007; John Wiley & Sons: New York.