بروميد الحديد الثنائي
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| بروميد الحديد الثنائي | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
بروميد حديد ثنائي |
|
|
أسماء أخرى
بروميد الحديدوز |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | FeBr2 |
| الكتلة المولية | 215.65 غ/مول |
| المظهر | بلورات صفراء بنية |
| الكثافة | 4.63 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
688 °س |
| نقطة الغليان |
971 °س |
| الذوبانية في الماء | منحل في الماء |
| الذوبانية | إيثانول ميثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
بروميد الحديد الثنائي (أو بروميد الحديدوز) مركب كيميائي له الصيغة FeBr2، ويكون على شكل بلورات صفراء بنية.
محتويات |
الخواص [عدل]
- ينحل بروميد الحديد الثنائي في الماء بشكل جيد، كما ينحل في كل من الميثانول والإيثانول ورباعي هيدرو الفوران.
- بلورات بوميد الحديد الثنائي تتبع نظام بلوري مشابه لنمط يوديد الكادميوم، وتكون المجموعة الفراغية له P3m1، وثوابت الشبكة البلورية كالتالي [1]
- a = 377.6 بيكومتر و c = 622.7 بم. في هذه البنية البلورية تتراصف طبقات من أيونات البروميد، تتوضع أيونات الحديد الثنائي فيما بينها ضمن الفجوات ثمانية الوجوه. [2]
التحضير [عدل]
يحضر بروميد الحديد الثنائي من التفكك الحراري لمركب بروميد الحديد الثلاثي عند درجات حرارة تفوق 200°س.
- 2FeBr3 –Δ→ 2FeBr2 + Br2
كما يمكن أن يحصل على بروميد الحديد الثنائي من تفاعل فلز الحديد مع بروميد الأمونيوم:
- 2NH4Br + Fe → FeBr2 + NH3 + H2
التفاعلات [عدل]
- يتفاعل بروميد الحديد الثنائي مع C2H5)4NBr) ليعطي C2H5)4N] 2FeBr4)]. وهو معقد معقد عضوي فلزي.[3]
- يتفاعل بروميد الحديد الثنائي مع البروم وأيون البروميد ليشكل معقد ملون له الصيغة -[FeBr3Br9]. تتداخل المدارات في هذا المعقد. [4]
المراجع [عدل]
- ^ Einkristall-Strukturbestimmung bon Eisen(II)-bromid (Kapitel in Dissertation).
- ^ Haberecht, J.; Borrmann, H.; Kniep, R. "Refinement of the Crystal Structure of Iron Dibromide, FeBr2 Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures (2001), volume 216, page 510.
- ^ N. S. Gill, F.. B. Taylor Inorganic Syntheses 1967, volume 9, page 136-142.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
|
|||||
