هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

بروميد القصدير الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بروميد القصدير الثنائي
المعرفات
رقم CAS 10031-24-0
الخصائص
صيغة جزيئية SnBr2
الكتلة المولية 278.52 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أصفر
الكثافة 5.12 غ/سم3
نقطة الانصهار

215 °س

نقطة الغليان

639 °س

المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بروميد القصدير الثنائي مركب كيميائي له الصيغة SnBr2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر. يوجد القصدير في هذا المركب بحالة أكسدة +2، وتعود ثباتية المركب في هذه الحالة إلى تأثير الزوج الخامل.[2]

الخواص[عدل]

البنية[عدل]

تكون بنية بروميد القصدير الثنائي في الحالة الغازية عبارة عن بنية لاخطية، لها تشكيل منكسر بزاوية رابطة Br-Sn-Br مقدارها 95°، وللرابطة Sn-Br طول مقداره 255 بيكومتر.[3] تشير بعض الدراسات إلى وجود مؤشرات حول تشكل جزيئات ثنائية (ديمير) في الحالة الغازية.[4] تشبه بنية المركب في الحالة الصلبة تلك التي لثنائي كلوريد القصدير وكلوريد الرصاص الثنائي بحيث يحيط بكل ذرة قصدير خمس ذرات من البروم على شكل هرم مثلثي مضاعف.[5]

التفاعلات[عدل]

  • ينحل بروميد القصدير الثنائي في المحلات التي تملك زوج إلكتروني حر مثل الأسيتون والبيريدين وثنائي ميثيل سلفوكسيد، حيث يعطي مركبات إضافة ذات بنية هرمية.[6] هناك عدة أشكال مائية (هيدرات) موجودة للمركب، منها مثل 2SnBr2.H2O و 3SnBr2.H2O و 6SnBr2.5H2O والتي تكون بنيتها معقدة في الحالة الصلبة بحيث يتساند حول ذرة القصدير 6 ذرات من البروم على شكل موشور ثلاثي مشوه (غير منتظم)، وعندما ينحل في حمض هيدروبروميك HBr، يتشكل الأيون SnBr3 الذي لديه بنية هرمية مثلثية.[2]
  • يعد بروميد القصدير الثنائي من المواد المختزلة مثل كلوريد القصدير الثنائي SnCl2. يتفاعل بروميد القصدير الثنائي مع بروميدات الألكيل بتفاعل إضافة مؤكسدة بحيث يعطي ثلاثي بروميد ألكيل القصدير، [7] كما في التفاعل
SnBr2 + RBr→ RSnBr3
  • يتصرف بروميد القصدير الثنائي كحمض لويس مشكلا مركبات إضافة مع جزيئات مانحة للإلكترونات مثل ثلاثي ميثيل الأمين حيث يتشكل NMe3.SnBr2 و 2NMe3.SnBr2 كنواتج إضافة.[8] كما يمكن لبروميد القصدير أن يتصرف كمانح ومستقبل للإلكترونات في آن واحد كما في المعقد F3B.SnBr2.NMe3 حيث أنه يعد كمانح لثلاثي فلوريد البورون ومستقبل لثلاثي ميثيل الأمين.[9]

التحضير[عدل]

يحضر بروميد القصدير الثنائي من مفاعلة فلز القصدير مع حمض هيدروبروميك، يلي ذلك إجراء عملية تقطير لمزيج H2O/HBr ثم بالتبريد.[6]

Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2

المراجع[عدل]

  1. ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=309257%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
  2. ^ أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
  3. ^ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
  4. ^ K. Hilpert, M. Miller, F. Ramondo (1991). "Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous". J. Phys. Chem. 95 (19): 7261–7266. doi:10.1021/j100172a031. 
  5. ^ Abrahams I.; Demetriou D.Z. (2000). "Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide". Journal of Solid State Chemistry 149 (1): 28–32. doi:10.1006/jssc.1999.8489. 
  6. ^ أ ب F. Albert Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999)، Advanced Inorganic Chemistry (الطبعة 6th)، New York: Wiley-Interscience، ISBN 0-471-19957-5 
  7. ^ Bulten E.J. (1975). "A convenient synthesis of (C1-C18) alkyltin tribromides". Journal of Organometallic Chemistry 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2. 
  8. ^ Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1977). "Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides". Inorg. Chem. 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021/ic50176a022. 
  9. ^ Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1980). "Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds". Inorg. Chem. 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024.