بروميد الليثيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| بروميد الليثيوم | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
بروميد الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | LiBr |
| الكتلة المولية | 86.85 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة |
| الكثافة | 3.464 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
550 °س |
| نقطة الغليان |
1265 °س |
| الذوبانية في الماء | 145 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | ينحل في الميثانول والإيثانول والإيثر وينحل جزئيا في البيريدين |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 Xn [1] |
| توصيف المخاطر | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
بروميد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBr، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة.
محتويات |
الخواص [عدل]
من المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية الاسترطاب الكبيرة له، حيث يوجد على شكل هيدرات مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr.n H2O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف بروميدات الفلزات القلوية الأخرى.[2] ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن محلول 50% من بروميد الليثيوم يخفض ضغط بخار الماء حوالي 80%.
- ينحل بروميد الليثيوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في كل من الميثانول والإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر، أما في البيريدين فإنه ينحل جزئياً.
التحضير [عدل]
يحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز بروميد الهيدروجين على محاليل مائية من كربونات أو هيدروكسيد الليثيوم.[3]
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
- Li2CO3 + 2HBr → 2LiBr + H2O + CO2
يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع البروم حسب المعادلة:
LiH + Br2 → LiBr + HBr
الاستخدامات [عدل]
- تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.[4]
- يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في الاصطناع العضوي وذلك كحفاز أو ككاشف كيميائي.
- يستعمل ككهرل في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.
المراجع [عدل]
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=229733%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Autorenkollektiv: Organikum. 21. Auflage. Wiley-VCH Weinheim, 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.
- ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
