بورازان
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| بورازان | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
بوران أمونيا |
|
|
أسماء أخرى
بورازان |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | H6NB |
| الكتلة المولية | 30.86534 غ/مول |
| المظهر | صلب، شمعي،أبيض إلى بيج |
| الكثافة | 0.780 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
97.6 °س يتفكك بدءا من 68°س [1] |
| نقطة الغليان |
يتفكك |
| الذوبانية في الماء | جيدة |
| الذوبانية | الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 E |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
البورازان أو بوران الأمونيا أو أمين البوران مركب كيميائي له الصيغة H6NB ، كما يكتب على الشكل H3NBH3. ويكون على شكل صلب شمعي أبيض إلى بيج له رائحة الأمونياك. [2]
محتويات |
الخواص [عدل]
- ينحل البورازان بشكل جيد في الماء، كما أنه ينحل في الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر.
- للبورازان بنية مشابهة لبنية الإيثان، إلا أن هناك فرق واضح في نقطة الانصهار بين المركبين، فاللإيثان غاز أما البورازان فهو صلب. يعود ذلك إلى الطبيعة القطبية للمركب نتيجة وجود ذرتي البورون والنيتروجين في البنية الكيميائية. يظهر ذلك جليا في قيمة عزم ثنائي القطب للمركب والتي تبلغ 5.2 ديباي.
تبلغ طول الرابطة B-N 1.85 أنغستروم، أما B-H فتبلغ 1.15 أنغستروم، في حين أن N-H تبلغ 1.85 أنغستروم. وتشير دراسة بنية المركب الصلبة إلى وجود تأثيرات متبادلة مشتركة لكل من مركزي NH وBH حيث تلعب الرابطة الهيدروجينية دورا كبيرا في ذلك. [3][4]
![جزء من البنية البلورية للبورازان[3]](/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Ammonia-borane-xtal-3D-balls.png)
التحضير [عدل]
يعطي تفاعل ثنائي البوران مع الأمونياك ملح مضاعف للأمونيوم
[H2B(NH3)2]+ (BH4)−
أما تفاعل معقد البوران مع رباعي هيدرو الفوران THFمع الأمونياك فيعطي البورازان [5]
- BH3(THF) + NH3 → BH3NH3 + THF
الاستخدامات [عدل]
- تجرى الدراسات حاليا حول استخدام البورازان كوسط تخزين للهيدروجين لكي يستعمل كبديل للوقود الأحفوري في محركات الاحتراق. [6] يتحرر الهيدروجين نتيجة التسخين، حيث يتحول البورازان أولا إلى متماثر NH2BH2)n) ثم إلى NHBH)n) على الترتيب.[7] إن كثاقة تخزين الهيدروجين في البورازان أعلى منها في الهيدروجين السائل. [8]
- يستعمل البورازان في الاصطناع العضوي كبديل ثابت (غير حساس للهواء) لثنائي البوران. [9]
المراجع [عدل]
- ^ Borane-ammonia complex Borane-ammonia complex (Sigma Aldrich)
- ^ Ammonia borane (GfsChemicals)
- ↑ أ ب Klooster, W.T. (1999), "Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH3NH3 by Neutron Diffraction", Journal of the American Chemical Society 121: pp. 6337–6343, doi:10.1021/ja9825332
- ^ Boese, R (1992), Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M., ed., Molecules in Natural Science and Medicine, Chichester, England: E. Horwood
- ^ Shore, S.G.; Boeddeker, K.W. (1964). "Large Scale Synthesis of H2B(NH3)2+BH4− and H3NBH3". Inorganic Chemistry 3: pp. 914–15. doi:10.1021/ic50016a038.
- ^ Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review)
- ^ "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry
- ^ Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626 (doi:10.1039/b703053c).
- ^ G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, (doi:10.1002/047084289).
