بورازان

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بورازان
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 13774-81-7
الخصائص
صيغة جزيئية H6NB
الكتلة المولية 30.86534 غ/مول
المظهر صلب، شمعي،أبيض إلى بيج
الكثافة 0.780 غ/سم3
نقطة الانصهار

97.6 °س يتفكك بدءا من 68°س [1]

نقطة الغليان

يتفكك

الذوبانية في الماء جيدة
الذوبانية الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
خطورة الانفجار E
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

البورازان أو بوران الأمونيا أو أمين البوران مركب كيميائي له الصيغة H6NB ، كما يكتب على الشكل H3NBH3. ويكون على شكل صلب شمعي أبيض إلى بيج له رائحة الأمونياك. [2]

الخواص[عدل]

الصيغ الطنينية للبورازان

تبلغ طول الرابطة B-N 1.85 أنغستروم، أما B-H فتبلغ 1.15 أنغستروم، في حين أن N-H تبلغ 1.85 أنغستروم. وتشير دراسة بنية المركب الصلبة إلى وجود تأثيرات متبادلة مشتركة لكل من مركزي NH وBH حيث تلعب الرابطة الهيدروجينية دورا كبيرا في ذلك.[3][4]

جزء من البنية البلورية للبورازان[3]

التحضير[عدل]

يعطي تفاعل ثنائي البوران مع الأمونياك ملح مضاعف للأمونيوم

[H2B(NH3)2]+ (BH4)

أما تفاعل معقد البوران مع رباعي هيدرو الفوران THFمع الأمونياك فيعطي البورازان [5]

BH3(THF) + NH3 → BH3NH3 + THF

الاستخدامات[عدل]

  • تجرى الدراسات حاليا حول استخدام البورازان كوسط تخزين للهيدروجين لكي يستعمل كبديل للوقود الأحفوري في محركات الاحتراق.[6] يتحرر الهيدروجين نتيجة التسخين، حيث يتحول البورازان أولا إلى متماثر NH2BH2)n) ثم إلى NHBH)n) على الترتيب.[7] إن كثاقة تخزين الهيدروجين في البورازان أعلى منها في الهيدروجين السائل.[8]
  • يستعمل البورازان في الاصطناع العضوي كبديل ثابت (غير حساس للهواء) لثنائي البوران.[9]

المراجع[عدل]

  1. ^ Borane-ammonia complex Borane-ammonia complex (Sigma Aldrich)
  2. ^ Ammonia borane (GfsChemicals)
  3. ^ أ ب Klooster، W.T.؛ Koetzle, T. F.; Siegbahn, P. E. M.; Richardson, T. B.; Crabtree, R. H. (1999)، "Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH3NH3 by Neutron Diffraction"، Journal of the American Chemical Society 121: pp. 6337–6343، doi:10.1021/ja9825332 
  4. ^ Boese، R؛ Niederprüm, N.; Bläser, D. (1992)، Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M., الناشر، Molecules in Natural Science and Medicine، Chichester, England: E. Horwood 
  5. ^ Shore، S.G.؛ Boeddeker, K.W. (1964). "Large Scale Synthesis of H2B(NH3)2+BH4 and H3NBH3". Inorganic Chemistry 3: pp. 914–15. doi:10.1021/ic50016a038. 
  6. ^ Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review)
  7. ^ "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry
  8. ^ Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626 (doi:10.1039/b703053c).
  9. ^ G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, (doi:10.1002/047084289).