بيكبريتيد الأمونيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| بيكبريتيد الأمونيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي | هيدروكبريتيد الأمونيوم |
| أسماء أخرى | بيكبريتيد الأمونيوم |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | NH4SH |
| الكتلة المولية | 51.111 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 1.17 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | 128 غ/100 مل ماء عند 0 °س |
| الذوبانية | غير منحل في الهكسان والإيثر |
| مخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
بيكبريتيد الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة NH4SH ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون وله رائحة كريهة.
محتويات |
[عدل] الخواص
- ينحل مركب بيكبريتيد الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء.
- ثباتية المركب غير كبيرة، بالتسخين يتفكك إلى الأمونياك وكبريتيد الهيدروجين.
- تؤدي إضافة الكبريت إلى تشكل متعدد كبريتيد الأمونيوم، الذي يتميز بلونه الأصفر. يختلف التركيب حسب الكميات.
- 2 (NH4)SH + 1/2 S8 ⇌ (NH4)2S4 + H2S
[عدل] التحضير
يحضر بيكبريتيد الأمونيوم من تفاعل كميات ستوكيومترية من الأمونياك وكبريتيد الهيدروجين حسب المعادلة:
- NH3 + H2S ⇌ (NH4)HS
[عدل] الاستخدامات
- يستخدم في الكيمياء التحليلية في عمليات التحليل النوعي للعناصر.
[عدل] المصادر
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8