تجربة وينكلر

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

تجربة وينكلر[عدل]

تجربة وينكلر(بالإنجليزي : Winkler test) تدرس جودة المياه ومدى صلاحيتها عن طريق تحديد تركيز الأكسجين المذاب في عينه من الماء، بإضافة أيون الهيدروكسيد لعينة ماء تحتوي على فائض من أملاح المنجنيز2 واليوديد ممايؤدي إلى تكون راسب أبيض من Mn(oH-)2 الذي سرعان مايتأكسد إلى راسب بني من المنجنيز بواسطة الأكسجين المذاب في عينة الماء ويتحول أيون اليوديد إلى اليود كما وتضفي الأحماض القوية كحمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك صفة حامضية للمحلول، ويجدر الإشارة إلى أن كمية الأكسجين المذابة تتناسب طرديا مع تركيز اليود في محلول الثيوسلفات[1].

تاريخيا[عدل]

تعود هذه التجربة إلى عام 1888 عندما كان لويس نيكلر يحضر الدكتوراه، حيث وجد أن كمية الأكسجين المذاب هي مقياس النشاط البيولوجي في الكتلة المائية حيث تنتج العوالق النباتية والطحالب الكبيرة في الكتلة المائية الأكسجين بواسطة التمثيل الضوئي ومن الجانب الآخر تستهلك البكتيريا والكائنات الحية حقيقة النواة (الأسماك، الطحالب، العوالق الحيوانية) الأكسجين خلال التنفس الخلوي, وسمي الفرق في تركيز الأكسجين المادي في الماء والتركيز الفعلي للأكسجين بالحاجة البيو كيميائية للأكسجين.

طريقة المعاينة[عدل]

بداية ً : تضاف كبريتات المنجنيز بنسبة 48% من الحجم الكلي للبيئة المائية، ثم يضاف يوديد البوتاسيوم بنسبة 15% في 70%من هيدروكسيد البوتاسيوم ليكون راسب بني – وردي.

في المحلول القلوي الأكسجين المذاب يؤكسد أيونات المنجنيز2 إلى المنجنيز الرباعي أو الثلاثي :

MnSO4(s)+ MnSO4(s) + O2(aq) → 2 MnO(OH)2s

يظهر راسب بني من MnO(OH)2، أو يتكون راسب Mn(OH)3 وتضفي عليه هيدريدات MnO2 اللون البني، وتعطى معادلته كالتالي :

Mn(OH)2(s) +3Mn(OH)2(s)+ O2(aq) + 2 H2O → 4 Mn(OH)3s

في الخطوة التالية: من تجربة وينكلر ينحل الراسب في المحلول ويتحول إلى محلول حمضي، ويتكون Mn(SO4)2 بواسطة تحول أيونات اليوديد إلى عنصر اليود ويعود المنجنيز من منجنيز ثلاثي أو رباعي التكافؤ إلى ثنائي التكافؤ في المحلول الحامضي المتوسط

Mn(SO4)2 + 2 I-(aq) → Mn2+(aq) + I2(aq) + 2 SO42-aq

يستخدم محلول الثيوسلفات مع دليل النشا للتحقق من وجود اليود

2 S2O32-(aq) + I2 → S4O62-(aq) + 2 I-aq

التحليل[عدل]

من المعادلات السابقة نوجد التالي :

mole of O2 → 2 moles of MnO(OH)2 → 2 mole of I2 → 4 mole of S2O3−2

ثم نحسب عدد مولات جزيئ الأكسجين في عينة الماء بعد تحديد أيونات اليود الناتجة، وتكون عادة mg dm−3

قيود التجربة[عدل]

يعتمد نجاح هذا الأسلوب اعتمادا كبيرا على طريقة معالجة العينة في جميع المراحل وعدم إضافة أو خسارة الأكسجين خلال خطوات التجربة، كما يجب أن تكون عينة الماء خالية من المواد المذابة التي تعمل على الأكسدة أو خفض نسبة اليود.

الحاجة البيو كيميائية للأكسجين[عدل]

تحديد الحاجة البيو كيميائية للأكسجين خلال 5 أيام (BOD5)، يتم تحليل عينة الماء بعد 5 أيام في الظلام عند 20 درجة مئوية (68 درجة فهرنهايت) وفي بعض الأحيان تستخدم البكتيريا القولونية كمصدر للأكسجين في العينة حيث يستخدم الاختلاف في DO وعوامل التخفيف لحساب الحاجة البيو كيميائية للأكسجين، وهذه القيم الناتجة تفيد لحساب القوة النسبية العضوية في مياه المجاري أو المياه الملوثة الأخرى.

شاهد أيضا[عدل]

المراجع[عدل]

  • ^ Chiya Numako and Izumi Nakai (1995). "XAFS studies of some precipitation and coloration reaction used in analytical chemistry". Physica B: Condensed Matter 208-209: 387–388. doi:10.1016/0921-4526(94)00706-2.
  1. Lajos Winkler (1888). "Die Bestimmung des in Wasser Gelösten Sauerstoffes". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft 21 (2): 2843–2855. doi:10.1002/cber.188802102122.
  2. Moran, Joseph M.; Morgan, Michael D., & Wiersma, James H. (1980). Introduction to Environmental Science (2nd ed.). W.H. Freeman and Company, New York, NY ISBN 0-7167-1020-X
  1. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater - 20th Edition ISBN 0-87553-235-7. This is also available on CD-ROM and online by subscription
  2. http://www.ecy.wa.gov/programs/wq/plants/management/joysmanual/4oxygen.html

نظرة عامة على التقنيات

  1. Y.C. Wong & C.T. Wong. New Way Chemistry for Hong Kong A-Level Volume 4, Page 248. ISBN 962-342-535-X

Manganese (III) consistently claimed

  1. http://ocw.mit.edu/NR/rdonlyres/Earth--Atmospheric--and-Planetary-Sciences/12-097January--IAP--2006/35FAFFC3-135B-4266-93B4-2144F7487004/0/dissolved_oxygen.pdf

NB: Gives unbalanced equation for formation of MnO(OH)2 Claims manganese (III)