تخفيف (كيمياء)

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

التخفيف (بالإنجليزية: Dilution) هو خفض تركيز محلول أو غاز أو بخار . ونخفف محلول لأحد الأملاح عن طريق إضافة كمية من المذيب إليه . ويعني تخفيف محلول معناه إضافة كمية جديدة من السائل المذيب بدون إضافة جديدة للمذاب . ويخلط المخلوط جيدا للتأكد من تجانس المحلول. أي أن عدد مولات المذاب لا يتغير بتخفيف المحلول ، إلا أن حجمه وتركيزه يتغيران بالتخفيف.

ويمكن استخدام تلك العلاقة المباشرة بين التركيز وكمية المذيب وتطبيقها على الغازات أو الأبخرة فيمكن تخفيفها مثلا بالهواء .

وعلى سبيل المثال إذا أذبنا 10 جرام من ملح الطعام (المذاب) في 1 لتر ماء (المذيب) فيكون للمحلول الناتج تركيز معين /أو مولية معينة . فإذا أضفنا 1 لتر ماء إلى محلولنا الذي حضرناه إعلاه من ملح الطعام فإن تركيز المخلوط الجديد تنخفض . ولا يزال المحلول المخفف الناتج يحتوي على 10 جرام من ملح الطعام / أو 171و0 مول NaCl .

معادلة التخفيف[عدل]

معادلة التخفيف كالآتي:

 C1\times V1 = C2\times V2

فإذا كان لدينا حجما ابتدائيا V1 لمحلول تركيزه C1 ، فعندما نضيف إليه كمية من السائل المذيب (الماء النقي مثلا) ليصبح حجمه النهائي V2 ، فإن تركيزه ينخفض ويصبح مساويا C2 .

مثال[عدل]

أحسب حجم الماء الذي ينبغ اضافته إلى 50 مللتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH ) تركيزه 0,5 مولار لتحصل عل محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0,2 مولار ؟ ح1 = 50 مللتر ت1 = 0,5 مولار ح2 = ؟ ت2 = 0,2 مولار ح1 × ت1 = ح2 × ت2 50 × 0,5 = ح2 × 0,2 ح1 × ت1 = ح2 ت2 ح2 = 50 × 0,5 = 125مللتر 0.2 حجم الماء المضاف = 125- 50 = 75 مللتر من الماء يضاف هذا الحجم إلى 50 مللتر من المحلول قبل التخفيف ليكون التركيز 0,2 مولار

المصادر[عدل]

اقرأ أيضا[عدل]

Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.