ثابت فاراداي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

في الفيزياء والكيمياء ثابت فاراداي هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات.

F = 96 485.339 9(24) C/mol
F = N_{A}e

where

N_{A} = 6.022 \times 10^{23}mol^{-1}
e = 1.602 \times 10^{-19}C

ثابت فاراداي = 96500 أو 96485.339

استنتاجه[عدل]

حاصل قسمه الوزن المكافئ الجرامي على المكافئ الكهروكميائي لأي عنصر = مقدار ثابت وهو 96500

م/هـ = 96500

قانونا فاراداي[عدل]

قانون فاراداي الأول[عدل]

نص القانون:

((كتله المادة المتحرره(أو المترسبة)بالتحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل))

القانون بصيغته الرياضية:

ك = هـ x ش

حيث ان:

ك:الكتلة المترسبة على المهبط=الكتلة المتحرره من المصعد وتقاس بالجرام.

هـ:المكافئ الكهروكميائي للماده ويقاس بجم/كولوم

ش:كمية الكهرباء الماره في وعاء التحليل وتقاس بكولوم والشحنه الكهربائية تقاس بهذا القانون : ش = ت X ز

ت:شده التيار الكهربائي ويقاس بالامبير

ز:زمن مرور التيار الكهربائي ويقاس بالثانيه

ملاحظه:هذه القوانين تحتاج لحساب الكتلة ولحساب الكتل نستخدم هذه القوانين :

ك=كتله المهبط بعد الترسيب - كتله المهبط قبل الترسيب

أو ك = الكثافة X المساحة X السمك

قانون فاراداي الثاني[عدل]

نص القانون:((كتلة المادة المتحرره في عمليه التحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع الوزن المكافئ الجرامي (م)))

انظر أيضا[عدل]

المراجع[عدل]

Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين. ساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.