ثابت معدل التفاعل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

ثابت معدل التفاعل في الكيمياء (بالإنجليزية: reaction rate constant ) هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز k أو \lambda .[1]

ففي تفاعل كيميائي حيث تتفاعل مادتين A و B وتنتجان مركبا C , يكون معدل التفاعل :

التفاعل: A + B → C
\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{m}[B]^{n}

حيث (k(T ثابت معدل التفاعل وهو يعتمد على درجة الحرارة.

في المعادلة أعلاه تعني [C] تركيز المادة C بوحدة مول لحجم معين من المحول باعتبار أن التفاعل يسير في محلول (بالنسبة لتفاعل يجري على سطح فتعبر C عن عدد المولات على السطح) .


وتعبر قوتي الأس m و n في المادلة عن درجة التفاعل وطريقة سيره . ويمكن تعيين كل منهما عمليا .

بالنسبة إلى تفاعل يجري في خطوة واحدة يمكننا كتابته في الصيغة:

\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A]^m[B]^n

حيث:

Ea طاقة تنشيط ،
R ثابت الغازات العام.

ونظرا لان درجة الحرارة تعطي طاقة للجزيئات طبقا توزيع بولتزمان ، فينتج عن ذلك تغير في معدل الاصتدامات التي تجري عند طاقة أعلى من Ea طبقا للدالة الأسية e-Ea/RT. ويسمى A معامل التردد.

وتعطينا معادلة أرينيوس مقادير العلاقة بين طاقة التنشيط و معدل التفاعل الذي يسير عليهما التفاعل .

وحدات[عدل]

{مقالة : درجة التفاعل}

تعتمد وحدات معدل التفاعل على درجة التفاعل: [2]

  • بالنسبة إلى تفاعل من الدرجة صفر ، يتخذ المعدل وحدات mol·L-1·s-1
  • وبالنسبة إلى الدرجة 1 ، يتخذ المعامل الوحدة: s-1
  • وبالنسبة إلى تفاعل من الدرجة الثانية , يتخذ المعامل الوحدات : L·mol-1·s-1
  • بالنسبة إلى الدرجة n للتفاعل يتخذ المعدل وحدات mol1-n·Ln-1·s-1

(أي مول1-n·لترn-1·ثانية-1)

البلازما و الغازات[عدل]

يعتبر حساب ثابت معدل التفاعل التي يحدث فيها توليد أو انخفاض عدد جسيمات مثارة من المسائل الهامة . فعلى سبيل المثال ، في الميكروإلكترونيات وفي كيمياء البلازما يجرى تعيينها بواسطة محاكاة بالحاسوب . ونقوم بذلك بافتراض نموذج أولي لإجراء حسابات المحاكاة . كما يوجد لتلك الأغراض سوفتوير خاصة للمحاكاة الحاسوبية يمكن الاستعانة بها وتطويرها حسب اللازم .

المراجع[عدل]

اقرأ أيضا[عدل]


Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.