كسر مولي

جزء مولي أو الكسر المولي في الكيمياء (بالإنجليزية:mole fraction) هو تعبير كيميائي يصف نسبة تواجد مادة معينة في مخلوط من المواد. ويعرف الجزء المولي لمادة i في المخلوط بأنها كمية المادة n_i مقسومة على الكمية الكلية للمخلوط :

$x_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\ \frac{n_i}{n}$

حيث:

$n = \sum_i n_i \,$

تجرى عملية الجمع على جميع المكونات بما فيها كمية المذيب.

مثال :

إذا قمنا بإذابة 10 مول من السكروز في 90 مول من الماء، يصبح الجزء المولي للسكروز في المحلول 1و0.

ملحوظة :

يمكن أيضا تعيين الجزء المولي باستخدام عدد الجزيئات i ،و N_i والعدد الكلي للجزيئات N في المخلوط ، حيث أن:

$N_i = n_i\, N_{\rm A}\,$

و حيث N_A هي ثابت أفوجادرو الذي يساوي ≈ 6.022×10²³ mol^–1.

وطبقا للتعريف فإن مجموع الأجزاء المولية يساوي 1. وهي خاصية التنسيب للواحد .

$\sum_i x_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\ 1 \,$

المول

1 مول من الماء = 18 جرام من الماء

ذلك لأن الوزن الجزيئي للماء H2O بالجرام = 1 + 1 + 16

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من جزيئات الماء (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

وكذلك:

1 مول من الذهب = 197 جرام

ذلك لأن كتلة الذرية للذهب = 197

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من ذرات الذهب، (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

اقرأ أيضا

• مول
• كتلة جزيئية
• محلول مولي
• تنسيب للواحد
• كربون-12