حمض الزرنيخيك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


حمض الزرنيخيك
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7778-39-4
بوبكيم (PubChem) 234
الخصائص
صيغة جزيئية H3AsO4
الكتلة المولية 141.94 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء شفافة
الكثافة 2.50 غ/سم3
نقطة الانصهار

35.5 °س

نقطة الغليان

≥ 100 °س يتفكك

الذوبانية في الماء 16.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية الكحول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض الزرنيخيك مركب كيميائي له الصيغة H3AsO4، كما يكتب على الشكل AsO(OH)3، ويكون على شكل بلورات بيضاء شفافة وعديمة الرائحة لها خاصة استرطاب عالية، لذلك فإنه غالباً ما يوجد على شكل محاليل مائية لصعوبة فصله عن هيدراته. تسمى أملاح حمض الزرنيخيك بالزرنيخات.

الخواص[عدل]

H3AsO4 is in equilibrium with H2AsO4 + H+ (K1 = 10−2.19)
H2AsO4 is in equilibrium with HAsO2−4 + H+ (K2 = 10−6.94)
HAsO2−4 is in equilibrium with AsO3−4 + H+ (K3 = 10−11.5)

التحضير[عدل]

يحضر حمض الزرنيخيك من حلمهة أكسيد الزرنيخ الخماسي، إلا أن التفاعل يكون بطيئاً وينزاح التوازن نحو الجهة اليسرى من التفاعل:

As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4

يمكن إجراء عملية التحضير بطريقة أخرى وذلك بمعالجة فلز الزرنيخ أو أكسيده بحمض النتريك المركز، ونحصل في هذه الحالة على هيدرات حمض الزرنيخيك:

As + 5HNO3 → H3AsO4 + 5NO2 + H2O
As2O3 + 2HNO3 + 3H2O → 2H3AsO4.0.5H2O + N2O3

أما الهيدرات الثنائية (H3AsO4 . 2H2O) فلا يحضصل عليها إلا بإجراء عملية التبلور على عدة أيام وعند درجة حرارة منخفضة تصل إلى - 30°س. [3]

الاستخدامات[عدل]

تنحصر استخدامات حمض الزرنيخيك في المختبرات الكيميائية وذلك نظراً لسميته. فهو يستخدم مثلاً لتحضير بعض مركبات الزرنيخ مثل حمض الأرسانيليك وذلك من التفاعل مع الأنيلين.

المراجع[عدل]

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ Lee, C.; Harrison, W. T. A. (2007). "Tetraethylammonium dihydrogenarsenate bis(arsenic acid) and 1,4-diazoniabicyclo[2.2.2]octane bis(dihydrogenarsenate) arsenic acid: hydrogen-bonded networks containing dihydrogenarsenate anions and neutral arsenic acid molecules". Acta Crystallographica C63 (Pt 7): m308–m311. doi:10.1107/S0108270107023967. PMID 17609552. 
  3. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 601.