حمض النتريك
| حمض النتريك | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| معلومات عامة | |
| الاسم النظامي | حمض النتريك |
| أسماء أخرى | حمض الآزوت، روح النتر،
حمض ملح بيتر |
| الصيغة الجزيئية | HNO3 |
| رقم CAS | [7697-37-2] |
| الخواص | |
| الكتلة المولية | 63.012 غ/مول |
| المظهر | سائل عديم اللون |
| الكثافة | 1.51 غ/مل سائل |
| الانحلالية في الماء | مزوج مع الماء |
| الانحلالية في المحلات الأخرى | ? |
| درجة الانصهار | -42 °س |
| درجة الغليان | 83 °س |
| pKa | -1.37 |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | R8, R35 |
| تحذيرات وقائية | S1/2, S23, S26, S36, S45 |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
حمض النيتريك أو حمض الآزوت HNO3 هو حمض معدنى قوي، شديد التآكلية، سام، له القدرة على إحداث حروق خطيرة عديم اللون في حالة نقاوته، العينات القديمة يميل لونها إلى الأصفر نتيجة تراكم أكاسيد النيتروجين. إذا كان المحلول يحتوى على أكثر من 86% حمض نيتريك، فإنه يسمى بحمض النيتريك المدخن، حمض النيتريك المدخن يميز كحمض النيتريك المدخن الأبيض وحمض النيتريك المدخن الأحمر على حسب كمية ثاني أكسيد النيتروجين المحتوى عليها.ويقال أنها هي ماء النار
تاريخ [عدل]
اكتشف في القرن التاسع الميلادي بواسطة العالم جابر بن حيان.
خصائصه [عدل]
نقي حامض النيتريك اللامائية هو سائل عديم اللون كثافته1.522 جرام لكل سنتميتر مكعب . يتصلب عند درجة حرارة -42 إلى شكل بلورات بيضاء مما يعني أن حامض النيتريك يجب أن يتم تخزين في درجة حرارة أدناها 0 درجة مئوية لتجنب التحلل. حمض النتريك قابل للامتزاج مع الماء وتقطيره يعطي الأيزوتروب
=== التفاعل مع اللافلزات===
يتفاعل مع العناصر اللا فلزية, باستثناء السليكون والهالوجينات, عادة ما يؤكسدهم إلى أعلى حالات الأكسدة كأحماض مع تكوين ثاني اكسيد النيتروجين للحمض المركز واكسيد النيتروجين للحمض المخفف.
