حمض الفوسفوريك
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(تم التحويل من حمض فوسفوريك)
| حمض الفوسفوريك | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| معلومات عامة | |
| الاسم النظامي | حمض الفوسفوريك |
| أسماء أخرى | أورثو حمض الفوسفوريك، حمض الفوسفور |
| الصيغة الجزيئية | H3PO4 |
| رقم CAS | [7664-38-2] |
| الخواص | |
| الكتلة المولية | 98.0 غ/مول |
| المظهر | صلب عديم اللون |
| الكثافة | 1,834 غ/سم3 عند 18°س صلب |
| الانحلالية في الماء | ينحل بشكل جيد في الماء |
| الانحلالية في المحلات الأخرى | ينحل بشكل جيد في الكحول |
| درجة الانصهار | 42.35 °س |
| درجة الغليان | 158 °س |
| pKa | 2.12، 7.21، 12.67 |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | R34 |
| تحذيرات وقائية | S1/2, S26, S45 |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
حمض الفوسفوريك (بالإنجليزية: Phosphoric acid) هو حمض معدني بالصيغة الكيميائية H3PO4 يسمى أيضاً أورثو حمض الفوسفوريك. يمكن لجزيئات أورثو حمض الفوسفوريك أن تتحد مع بعضها البعض لتشكل العديد من المركبات التي يطلق عليها اسم الأحماض الفوسفورية , وهو حمض يستخدم في صناعة الأسمدة .
الخواص [عدل]
- الشكل الصلب من حمض الفوسفوريك شره جداً للرطوبة (خاصية استرطاب قوية).
- حمض الفوسفوريك حمض ثلاثي الوظيفة، بحيث أن كل هيدروجين تحدث لها عملية إماهة فتتشكل أيونات الهيدرونيوم الموجبة (كاتيونات) على ثلاث مراحل بالإضافة إلى أنيونات الفوسفات الموافقة (الأيونات السالبة) وهي الفوسفات ثنائية الهيدروجين، والفوسفات أحادية الهيدروجين، والفوسفات وذلك على الترتيب. قيم pKa (ثوابت تشرد الحمض) هي 2.12، 7.21، 12.67 على الترتيب وذلك بالنسبة للتفاعلات التالية:
- H3PO4(s) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + H2PO4–(aq) Ka1= 7.5×10−3
- H2PO4–(aq)+ H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HPO42–(aq) Ka2= 6.2×10−8
- HPO42–(aq)+ H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + PO43–(aq) Ka3= 2.14×10−13
|
|||||
