كلوريد الأمونيوم
| كلوريد الأمونيوم | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلوريد الأمونيوم |
|
| أسماء أخرى | |
النُشَادُر، النُوشَادُر |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12125-02-9 |
| بوب كيم | 25517 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4Cl |
| الكتلة المولية | 53.50 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 1.53غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 338 °س يتصعد (يتسامى) |
| نقطة الغليان | 520 درجة حرارة مئوية[3][4] |
| الذوبانية في الماء | 37 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | صعب الانحلال في المحاليل العضوية |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كلوريد الأمونيوم (أو ملح النشادر أو النوشادر أو النوشاذر تعريبا عن الفارسي) هو مركب كيميائي من مركبات الأمونيوم يكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
الخواص[عدل]
- يتبلور كلوريد الأمونيوم بالشبكة البلورية ليوديد السيزيوم، لكنه عند 184°س يتحول إلى الشبكة البلورية الخاصة بكلوريد الصوديوم.
- ينحل مركب كلوريد الأمونيوم بالماء بشكل جيد مع حدوث تبريد للمحلول الناتج، لكنه بالكاد ينحل بالمحلات العضوية.
- يمكن تخزينه بسهولة حيث أن بلوراته لا تتكتل على بعضها ولا يتسيل.
- محاليل كلوريد الأمونيوم المائية لها صفة حمضـية (محلول 1% له أس هيدروجيني مقدارها 5.3).
- بالتسخين إلى 338°س يتصعد كلوريد الأمونيوم، حيث يتفكك البخار الناتج إلى الأمونياك وكلوريد الهيدروجين.
التحضير[عدل]
يعد كلوريد الأمونيوم من أحد أهم أملاح الأمونيوم.يحضر صناعياً كناتج ثانوي من عملية سولفاي لتحضير كربونات الصوديوم. أما مخبرياً فيحضر كلوريد الأمونيوم من تبخير المحلول الناتج من تفاعل الأمونياك مع كلوريد الهيدروجين إما بالمحلول أو من تفاعل الأبخرة في الطور الغازي.
- NH3 + HCl → NH4 + Cl
الاستخدامات[عدل]
- يستخدم بشكل واسع كوسط شاردي ناقل في البطارية الجافة.
- يستخدم كلوريد الأمونيوم في عمليات لحام المعادن، حيث يتفكك كلوريد الأمونيوم عند الطرف الساخن لقضيب اللاحم فيتحرر كلوريد الهيدروجين الذي يكون فعالاً ضد أكاسيد المعادن والشوائب الأخرى الموجودة على سطح المعدن، خاصة بوجود الأمونياك مما يؤدي إلى عملية لحام أفضل.
- يستخدم في المجال الطبي في مستحضرات حل البلغم.
اقرأ أيضاً[عدل]
المراجع[عدل]
- ^ أ ب ت MFCD00011420 (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ AMMONIUM CHLORIDE، QID:Q2799385
- ^ David R. Lide, Jr. (1993). Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook (بالإنجليزية). CRC Press. ISBN:978-0-8493-4498-5. OL:1415774M. QID:Q22236188.
المصادر[عدل]
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
 |
في كومنز صور وملفات عن: كلوريد الأمونيوم |
