سداسي فلوريد البلاتين
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| سداسي فلوريد البلاتين | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
فلوريد البلاتين السداسي |
|
|
أسماء أخرى
سداسي فلوريد البلاتين |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | PtF6 |
| الكتلة المولية | 309.1 غ/مول |
| المظهر | صلب أحمر |
| الكثافة | 5.21 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
61.3 °س |
| نقطة الغليان |
69.1 °س |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
سداسي فلوريد البلاتين مركب كيميائي له الصيغة PtF6 ، ويكون على شكل صلب ذو لون أحمر غامق، وهو متطاير ويشكل غاز أحمر اللون.
يمثل هذا المركب مثالاً فريداً من نوعه للبلاتين في حالة الأكسدة +6.
الخصائص [عدل]
- للبلاتين في هذا المركب أربع إلكترونات من النمط d، فللمركب خواص مغناطيسية.
- لسداسي فلوريد البلاتين خواص مؤكسدة، كما أنه عامل مفلور قوي (القدرة على إضافة الفلور للمركبات الأخرى).
التحضير [عدل]
تم تحضير PtF6 لأول مرة من تفاعل الفلور مع البلاتين .[1] وتعد هذه الطريقة أفضل طرق التحضير.[2]
- Pt + 3 F2 → PtF6
يمكن لـ PtF6 أن يحضر من PtF5 والذي يمكن أن يحضر من فلورة PtCl2
- PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2
- 2PtF5 → PtF6 + PtF4
المراجع [عدل]
- ^ Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. “Platinum Hexafluoride” Journal of the American Chemical Society 1957, volume 79, pp 5832 - 5832. doi:10.1021/ja01578a073
- ^ Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides” Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f
