كبريتات البوتاسيوم

كبريتات البوتاسيوم
	Arcanite Arcanite
	كبريتات البوتاسيوم
أسماء أخرى
	Potassium sulphate
المعرفات
رقم CAS	7778-80-5
بوب كيم (PubChem)	24507
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 ; Key: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	K2SO4
الكتلة المولية	174.259 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الرائحة	عديم الرائحة
الكثافة	2.66 غ/سم3
نقطة الانصهار	1069 °س، 1342 °ك، 1956 °ف
نقطة الغليان	1689 °س، 1962 °ك، 3072 °ف
الذوبانية في الماء	111 غ/ل (20 °س) ; 120 غ/ل (25 °س) ; 240 غ/ل (100 °س)
الذوبانية	ينحل جزئياً في الغليسرول ; غير منحل في الأسيتون والكحول وثنائي كبريتيد الكربون
حموضة (pKa)	~7
معامل الانكسار (nD)	1.495
البنية
البنية البلورية	نظام بلوري معيني قائم
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتات البوتاسيوم مركب كيميائي صيغته K₂SO₄، ويوجد على شكل صلب أبيض اللون. عُرف المركب منذ أوائل القرن 14، وعكف على دراسته جلاوبر وبويل.

التحضير[عدل]

يحضر المركب من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز والساخن:^[2]

{\ce {H2SO4 + 2KCl -> K2SO4 + 2HCl}}

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض اللون، وهو قابل للانحلال في الماء، لكنه لا ينحل في الكحول.

يستخدم أساسا كبريتات البوتاسيوم سماداً؛ كما يستخدم الملح الخام في بعض الأحيان في صناعة الزجاج.

^ Patnaik، Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN:0-07-049439-8.
^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a22_039.