سيانيد البوتاسيوم
| سيانيد البوتاسيوم | |
|---|---|
 |
|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
Potassium cyanide |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| بوبكيم (PubChem) | |
| ChemSpider | 8681  |
| UNII | MQD255M2ZO |
| رقم المفوضية الأوروبية | |
| رقم RTECS | TS8750000 |
| Jmol-3D images | Image 1 |
|
|
|
|
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | KCN |
| الكتلة المولية | 65.12 g/mol |
| المظهر | White crystalline solid deliquescent |
| الرائحة | faint, almond-like |
| الكثافة | 1.52 g/cm3 |
| نقطة الانصهار |
634.5 °C, 908 K, 1174 °F |
| نقطة الغليان |
1625 °C, 1898 K, 2957 °F |
| الذوبانية في الماء | 71.6 g/100 ml (25 °C) 100 g/100 mL (100 °C) |
| الذوبانية في methanol | 4.91 g/100 mL (20 °C) |
| الذوبانية في glycerol | soluble |
| الذوبانية في formamide | 14.6 g/100 mL |
| الذوبانية في ethanol | 0.57 g/100mL |
| الذوبانية في hydroxylamine | 41 g/100 mL |
| حموضة (pKa) | 11.0 |
| قرينة الانكسار (nD) | 1.410 |
| كيمياء حرارية | |
| تغير الإنتالبي القياسي للتشكل ΔfH |
−131.5 kJ/mol |
| إنتروبية مولية قياسية S |
127.8 J K−1 mol−1 |
| المخاطر | |
| صحيفة بيانات سلامة المادة | ICSC 0671 |
| فهرس المفوضية الأوروبية | 006-007-00-5 |
| ترميز المخاطر |
Very toxic (T+)
Dangerous for the environment (N) |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| NFPA 704 |
0
4
0
|
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| LD50 | 5–10 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)[1] |
| مركبات قريبة | |
| أنيونات أخرى | Potassium cyanate Potassium thiocyanate |
| كتيونات أخرى | Sodium cyanide |
| مركبات ذات علاقة | Hydrogen cyanide |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
سيانيد البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium cyanide) هو مركب لاعضوي يحمل الصيغة KCN. وهذ المركب البلوري العديم الرائحة، الشبيه في الشكل بالسكر، ذو انحلالية عالية.
و سيانيد البوتاسيوم هو مركب عالي السمية. ويستخدمه علماء الحشرات بشكل واسع في القضاء على الحشرات بوضعه داخل جرات وأوعيه خاصة.
محتويات |
الإنتاج [عدل]
KCN is produced by treating hydrogen cyanide with potassium hydroxide,
- HCN + KOH → KCN + H2O
or by treating formamide with potassium hydroxide:
- HCONH2 + KOH → KCN + 2H2O
Approximately 50,000 tons are produced yearly.[2]
التركيب [عدل]
التطبيقات [عدل]
طالع أيضًا :سيانيد الصوديومIn gold mining, KCN and NaCN form water-soluble salts from gold metal in the presence of air:
- 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH
Very few alternative methods exist for this extraction process.[بحاجة لمصدر]
KCN and the related NaCN are widely used in organic synthesis for the preparation of nitriles and carboxylic acids; illustrative in the von Richter reaction.
السمية [عدل]
KCN can be detoxified most efficiently with hydrogen peroxide:[2]: KCN + H2O2 → KOCN + H2O
مراجع [عدل]
- ^ Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
- ^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةUllmann
وصلات خارجية [عدل]
- International Chemical Safety Card 0671
- Hydrogen cyanide and cyanides (CICAD 61)
- National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- European Chemicals Bureau
- CSST (Canada)
- NIST Standard Reference Database
- Institut national de recherche et de sécurité (1997). "Cyanure de sodium. Cyanure de potassium". Fiche toxicologique n° 111, Paris:INRS, 6pp. (PDF file, in French)
