سيانيد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
سيانيد البوتاسيوم
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 151-50-8
بوبكيم (PubChem) 9032
ChemSpider 8681 Yes Check Circle.svg
UNII MQD255M2ZO Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 205-792-3
رقم يو إن 1680
رقم RTECS TS8750000
Jmol-3D images Image 1
  • InChI=1S/CN.K/c1-2;/q-1;+1 Yes Check Circle.svg
    Key: NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N Yes Check Circle.svg


    InChI=1/CN.K/c1-2;/q-1;+1
    Key: NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH

الخصائص
صيغة جزيئية KCN
الكتلة المولية 65.12 g/mol
المظهر White crystalline solid
deliquescent
الرائحة faint, almond-like
الكثافة 1.52 g/cm3
نقطة الانصهار

634.5 °C, 908 K, 1174 °F

نقطة الغليان

1625 °C, 1898 K, 2957 °F

الذوبانية في الماء 71.6 g/100 ml (25 °C)
100 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية في methanol 4.91 g/100 mL (20 °C)
الذوبانية في glycerol soluble
الذوبانية في formamide 14.6 g/100 mL
الذوبانية في ethanol 0.57 g/100mL
الذوبانية في hydroxylamine 41 g/100 mL
حموضة (pKa) 11.0
قرينة الانكسار (nD) 1.410
كيمياء حرارية
تغير الإنتالبي
القياسي للتشكل
ΔfHo298
−131.5 kJ/mol
إنتروبية مولية
قياسية
So298
127.8 J K−1 mol−1
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0671
فهرس المفوضية الأوروبية 006-007-00-5
ترميز المخاطر
Very toxic (T+)
Dangerous for the environment (N)
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
0
 
نقطة الوميض Non-flammable
LD50 5–10 mg/kg (oral in rats, mice, rabbits)[1]
مركبات قريبة
أنيونات أخرى Potassium cyanate
Potassium thiocyanate
كتيونات أخرى Sodium cyanide
مركبات ذات علاقة Hydrogen cyanide
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سيانيد البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium cyanide) هو مركب لاعضوي يحمل الصيغة KCN. وهذ المركب البلوري العديم الرائحة، الشبيه في الشكل بالسكر، ذو انحلالية عالية.

و سيانيد البوتاسيوم هو مركب عالي السمية. ويستخدمه علماء الحشرات بشكل واسع في القضاء على الحشرات بوضعه داخل جرات وأوعيه خاصة.

الإنتاج[عدل]

KCN is produced by treating hydrogen cyanide with potassium hydroxide,

HCN + KOH → KCN + H2O

or by treating formamide with potassium hydroxide:

HCONH2 + KOH → KCN + 2H2O

Approximately 50,000 tons are produced yearly.[2]

التركيب[عدل]

التطبيقات[عدل]

In gold mining, KCN and NaCN form water-soluble salts from gold metal in the presence of air:

4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH

Very few alternative methods exist for this extraction process.[بحاجة لمصدر]

KCN and the related NaCN are widely used in organic synthesis for the preparation of nitriles and carboxylic acids; illustrative in the von Richter reaction.

السمية[عدل]

KCN can be detoxified most efficiently with hydrogen peroxide:[2]: KCN + H2O2KOCN + H2O

مراجع[عدل]

  1. ^ Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
  2. ^ اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح <ref> والإغلاق </ref> للمرجع Ullmann

وصلات خارجية[عدل]