سياناميد الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

سياناميد الكالسيوم
الاسم النظامي	سياناميد الكالسيوم
أسماء أخرى	كلس النتروجين
معلومات عامة
رقم الكاس	156-62-7
خصائص
صيغة جزيئية	CaCN2
الكتلة المولية	80.11 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.29 غ/سم3
نقطة الإنصهار	1300 °س
نقطة الغليان	1150 °س
الذوبانية في الماء	يتحلمه
مخاطر
توصيف المخاطر	R22، R37، R41
تحذيرات وقائية	S2، S22، S26، S36/37/39
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

سياناميد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCN₂، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

محتويات 1 الخواص 2 التحضير 3 الاستخدامات 4 المصادر

[عدل] الخواص

• بلورات سياناميد الكالسيوم بلورات بيضاء في حالتها النقية لها خاصية الاسترطاب، أما البلورات غير النقية لها لون رمادي أسود نتيجة وجود الكربون أثناء عملية التحضير التقنية.
• تؤدي إضافة الماء إلى حلمهة المركب حيث تنتج مركبات مختلفة حسب الشروط من درجة الحرارة، والأس الهيدروجيني pH للوسط.
• لا يوجد أي محل يمكن أن يحل سياناميد الكالسيوم دون أن يفككه.

[عدل] التحضير

يحضر سياناميد الكالسيوم تقنياً من تفاعل كربيد الكالسيوم مع غاز النيتروجين. هذا التفاعل ناشر للحرارة.

CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C

يحضر سياناميد الكالسيوم أيضاً من تفاعل تفكك كربونات الكالسيوم (حجر الجير) بوجود غاز الأمونياك عند حوالي 700° س

CaCO₃ → [CaO + CO₂] —- ^+NH₃ → CaNCN + 3H₂O

[عدل] الاستخدامات

• يستخدم لتحضير مركب سياناميد، وذلك بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على محلول مائي معلق من سياناميد الكالسيوم حسب المعادلة:

CaN-C≡N + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + H₂N-C≡N

• يستخدم سياناميد الكالسيوم كسماد بشكل رئيسي، حيث يحرر الأمونياك لدى تماسه مع الماء

CaN-C≡N + 4H₂O → Ca(OH)₂ + 2NH₃ + CO₂

[عدل] المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4