من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
العلاقة بين طاقة التفعيل و enthalpy of formation (ΔH) مع و من دون استخدام
عامل مساعد (Catalyst). حيث في المخطط البياني تعبر قمة الانحناء في مسار التفاعل (Reaction pathway) عن
مرحلة الانتقال transition state في حين أن صعود المنحنى و نزوله يعبر عن كمية طاقة التفعيل (
Ea) و في المخطط البياني عند مقترنة الخط الأحمر مع الخط الأسود أن الخط الأحمر و قد تم تخفيض قمة مرحلة الانتقال عبر استخدام
عامل مساعد مما يعني أن كمية الطاقة المرادة لبدء تفاعل ما قد تم تخفيضها بفعل استخدام العامل المساعد (Catalyst)
طاقة التنشيط أوطاقة التفعيل (Activation energy) هي مصطلح يرمز للحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لبدء تفاعل كيميائي. و يرمز لها بالرمز Ea و تستخدم وحدة كيلوجول/مول لقياسها. و قد ابتكر هذا المصطلح الكيميائي السويدي سفانت أرينيوس عام 1889م. يمكن تخفيض طاقة التفعيل من خلال استخدام حفاز (Catalyst). و طاقة التفعيل قد تكون موجبة أو سالبة.
