عملية متساوية الاعتلاج

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

عملية متساوية الإنتروبية في التحريك الحراري عملية ترموديناميكية تبقى خلالها إنتروبيا النظام متساوية من أول العملية إلى آخرها .

نجري في الديناميكا الحرارية أحيانا تغيير حالة غاز خلال عملية لا يتغير معها إنتروبية الغاز ، وتسمى تلك العملية عملية متساوية الإنتروبية أو عملية الإنتروبيا الثابتة. مثل تلك العملية هي العملية الكظومة العكوسية وفيها يكون إنتروبية النظام ثابتة ، ولكن هذا لا ينطبق على عكس العملية ، أي عندما نجرى العملية من النهاية إلى أولها .

ويوصف تغير حالة نظام من غاز مثالي تجرى عليه عملية تكون فيها الإنتروبية ثابتة بالمعادلات التالية :

 p(v) = p_0 \cdot {\left(\frac{v_0}{v}\right)^{\kappa}},
 T(v) = T_0 \cdot {\left(\frac{v_0}{v}\right)^{\kappa-1}},
 T(p) = T_0 \cdot {\left(\frac{p}{p_0}\right)^\frac{\kappa-1}{\kappa}}

حيث:

v = الحجم النوعي ( حجم 1 مول من الغاز في الظروف الطبيعية).

p = الضغط,

T = درجة الحرارة المطلقة,

 \kappa = معامل ثبات الإنتروبية.

ويمثل المؤشر 0 الحالة الابتدائية ، وتشكل الرموز بدون مؤشر قيم المتغيرات .

ونظرا لأن الإنتروبيا تتناسب تناسبا طرديا مع درجة الحرارة الكامنة ، يمكن تمثيل العملية متساوية الإنتروبية بخطوط بيانية تتساوى في كل منهم درجة الحرارة الكامنة .

يوصف سريان غاز أو سائل بأنه عملية متساوية الإنتروبية عندما ينعدم فيه الاحتكاك ، ويكون النظام مكونا من جزيئات مادية .

فإذا رمزنا للإنتروبيا S ، والزمن t ، تنطبق على العملية المتساوية الإنتروبية العلاقة:

\frac{\mathrm{d}S}{\mathrm{d}t}=0

انظر أيضا[عدل]

Science.jpg هذه بذرة مقالة عن الفيزياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.