عملية متساوية السخانة

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
عمليات مختلفة لتغير حالة نظام تبين العلاقة بين حجم غاز وضغطه خلال عمليات مختلفة ; n = 0: عملية متساوية الضغط,/// n = 1: عملية متساوية الحرارة,/// n = κ: عملية متساوية الإنتروبية، /// n = لا نهائية: عملية متساوية الحجم.

عملية متساوية الإنثالبي في الفيزياء و الكيمياء و ديناميكا حرارية Isenthalp هي عملية يكون تغير حالة النظام خلالها مصحوبا بثبات الإنثالبي للنظام . في العمليات الفيزيائية و الكيميائية على الأخص قد نجري تجربة على نظام غازي تحت ضغط ثابت و/أو درجة حرارة ثابتة ، وهذا مايحدث في المختبر حيث يكون الضغط هو الضغط الجوي ، ودرجة الحرارة عادة هي درجة حرارة الغرفة (نحو 20 درجة مئوية) . وتوجد أحيانا حاجة لإجراء تجربة تحت حجم معين (عملية متساوية الحجم) ، وهنا نوع من التجارب أو العمليات نسميها عملية كظومة يكون فيها نحافظ خلالها على عدم تبادل حرارة بين النظام والوسط المحيظ ، وهذه العملية شبيهة بالعملية متساوية الإنثالبي حيث الإنثالبي هو سخانة الجسم أو النظام . والإنثالبي هو خاصة من خواص الغاز أو الجسم ويمثل المحتوى الحراري له ، مثل خواص أخرى له : الضغط و درجة الحرارة و عدد جزيات و الإنتروبيا وغيرها . وتسمى تلك الصفات دوال الحالة .

وطبقا لمعادلة الحالة لغاز مثالي نطبق المعادلة:

{p \cdot V^k} = const.

وعندما نحافظ على عدم تغير الإنثالبي H خلال عملية ، بالتالي يكون تغير الإنثالبي \mathrm dH =  0 ، أي :

\mathrm dH = \delta Q + V \cdot dp = 0

حيث :

Q الطاقة الداخلية

V حجم الغاز

p ضغط الغاز

المعادلة تقول أن التغير في الإنثالبي للنظام يساوي مجموع التغير في الطاقة الداخلية للنظام وحاصل ضرب التغير في الضغط في الحجم . وبما أن عمليتنا هنا تتم بدون تغير للإنتالبي ، يكون تغير الإنثالبي مساويا للصفر . وبالتالي يكون مجموع تغير الطاقة الداخلية و حاصل ضرب تغير الضغط في الحجم أيضا مساويا للصفر في مثل تلك العملية .

بالنسبة لعملية متساوية درجة الحرارة وعكوسية فهي تكون دائما عملية متساوية الإنثالبي ، ولكن لا يكون العكس صحيحا ، أي أن العملية المتساوية الإنثالبي لا تكون دائما عملية متساوية الحرارة وعكوسية .

  •  V \cdot dp نسميه شغل حيث أنه يمثل تغير في الضغط ، ويمكن للضغط أن يؤدي إلى حركة.

خلال عملية ترموديناميكية في نظام يمكن أن تحدث تغيرات في الضغط ودرجة الحرارة ، ولكن تكون العملية متساوية السخانة (أديباتية) إذا لم يكن هناك تبادل حراري من النظام إلى خارجه أو من الخارج إلى النظام وفي نفس الوقت لا يتم تبادل للشغل من الخارج مع النظام أو من النظام إلى الخارج (الوسط المحيط) . [1]

وعندما نقوم بعملية على نظام مع المحافظة على ثبات الحجم ، نسمي كل ما هو خارجه بالوسط المحيط . [2])

  • وكما نرى في المعادلة (\mathrm dH = \delta Q + V \cdot dp = 0)

فهي معادلة طاقة ووحدتها جول ، أي أن كل من الإنثالبي و الطاقة الداخلية ، و"حاصل ضرب تغير الضغط في الحجم" أي الشغل وحدته جول.

تصريف غاز[عدل]

نذكر مثال لعملية متساوية السخانة في تأثير جول-تومسون عندما نفتح صمام خزان به غاز فيخرج الغاز من ضغط علي من الخزان إلى ضغط أقل . فيكون الإنثالبي النوعي للغاز داخل الخزان وخارجه متساويا (الإنثالبي النوعي لغاز يساوي الإنثالبي لكل جرام من الغاز ) .[1]

وبمعرفة الإنثالبي النوعي للغاز والضغط خارج الخزان ، يمكننا حساب درجة حرارة الغاز الخارج وسرعته .

ففي عملية متساوية السخانة ينطبق للإنثالبي النوعي للغاز داخل الخزان h1 والإنثالبي النوعي له خارج الخزان h2 العلاقة :

  • h_1=h_2

وبالتالي يكون الفرق في الإنثالبي النوعي مساويا للصفر:

  • dh = 0

وبالنسبة إلى عملية متساوية الإنتروبية (متساوية السخانة) لغاز مثالي فهي تكون في نفس الوقت عملية متساوية درجة الحرارة حيث يكون التغير في الإنثالبي النوعي : {d}h = 0=c_p{d}T.

حيث c_p الحرارة النوعية للغاز .

ملحوظة : يجب مراعاة الوحدات لحساب الحرارة النوعية و الإنثالبي النوعي ، فالحرارة النوعية تحسب بالجول/ كيلوجرام /كلفن أو جول/جرام /كلفن , والإنثالبي النوعي يحسب بالجول/كلوجرام أو الجول/جرام.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 5.13 (3rd edition)
  2. ^ G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 2.1 (3rd edition)

انظر أيضا[عدل]

Science.jpg هذه بذرة مقالة عن الفيزياء تحتاج للنمو والتحسين. ساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.