فلوريد الحديد الثنائي

فلوريد الحديد الثنائي
	فلوريد الحديد الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	فلوريد الحديد الثنائي
أسماء أخرى
	فلوريد الحديدوز
المعرفات
رقم CAS	7789-28-8; ; 13940-89-1 (رباعي هيدرات)
بوب كيم (PubChem)	522690
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Fe]F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; InChIKey:FZGIHSNZYGFUGM-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	FeF2.
الكتلة المولية	93.842 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	4.09 غ/سم3 (لا مائي) ; 2.20 غ/سم3 (رباعي هيدرات)
نقطة الانصهار	1100 °س
نقطة الغليان	°س
الذوبانية في الماء	ضعيفة
الذوبانية	ينحل في حمض هيدروفلوريك الممدد
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R34
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد الحديد الثنائي مركب كيميائي له الصيغة FeF₂، ويكون على شكل بلورات بيضاء. يوجد فلوريد الحديد الثنائي على شكل مائي حيث يرتبط مع أربعة جزيئات ماء (رباعي هيدرات) FeF₂.4H₂O.

الخواص[عدل]

ينحل فلوريد الحديد الثنائي بشكل ضعيف في الماء، إلا أنه ينحل بشكل جيد في حمض هيدروفلوريك الممدد.
تتبع بلورات فلوريد الحديد الثنائي بالشكل اللامائي النظام البلوري الرباعي، وذلك على شاكلة ثنائي أكسيد التيتانيوم، في حين أن الشكل المائي رباعي الهيدرات له شكل سداسي.
يختزل أيون الحديد في فلوريد الحديد الثنائي إلى فلز الحديد الحر في حال تسخينه مع الهيدروجين:

FeF₂ + H₂ → Fe + 2HF

التحضير[عدل]

يحضر فلوريد الحديد الثنائي من تمرير غاز فلوريد الهيدروجين على فلز الحديد عند درجات حرارة مرتفعة:

2HF + Fe → FeF₂ + H₂

يمكن أيضاً أن يحضر باختزال فلوريد الحديد الثلاثي باستخدام غاز الهيدروجين:

2FeF₃ + H₂ → 2FeF₂ + 2HF

أو بتمرير غاز الفلور على كلوريد الحديد الثنائي على البارد:

FeCl₂ + F₂ → FeF₂ + Cl₂

أما الشكل المائي من فلوريد الحديد الثنائي (رباعي الهيدرات) فيحصل عليه من حل فلز الحديد في حمض هيدروفلوريك الممدد.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم كحفاز في تفاعلات الفلورة العضوية، وفي تحضير مركبات الفلور العضوية. فهو على سبيل المثال يستعمل كحفاز في تحضير مركب رباعي فلورو الهيدرازين N₂F₄ من ثلاثي فلوريد النيتروجين NF₃ بمردود جيد.^[3]
يستخدم من أجل تحضير أملاح الفلوريد الأخرى.

المصادر[عدل]

Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت iron(ii) fluoride, anhydrous (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Iron(II) fluoride 98% | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 1 أكتوبر 2012 على موقع واي باك مشين.
^ Toshiyuki Takagi,، Masanori Tamura, Motonari Shibakami, Heng-dao Quan, Akira Sekiya (2000). "Preparation of tetrafluorohydrazine from nitrogen trifluoride with iron or iron(II) fluoride". Journal of Fluorine Chemistry. ج. 105 ع. 1: 45–47. DOI:10.1016/S0022-1139(00)00266-9.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

بوابة الكيمياء

[wikidata-32b60447583b314b89f409ae280da91863aa8c10-1] أ ^ب ^ت iron(ii) fluoride, anhydrous (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Iron(II) fluoride 98% | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 1 أكتوبر 2012 على موقع واي باك مشين.

[3] Toshiyuki Takagi,، Masanori Tamura, Motonari Shibakami, Heng-dao Quan, Akira Sekiya (2000). "Preparation of tetrafluorohydrazine from nitrogen trifluoride with iron or iron(II) fluoride". Journal of Fluorine Chemistry. ج. 105 ع. 1: 45–47. DOI:10.1016/S0022-1139(00)00266-9.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[1]

[2]

[3]