فلوريد السيزيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


فلوريد السيزيوم
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 13400-13-0
الخصائص
صيغة جزيئية CsF
الكتلة المولية 151.904 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 4.12 غ/سم3
نقطة الانصهار

682 °س

نقطة الغليان

1251 °س

الذوبانية في الماء 367 غ/100 مل ماء عند 18 °س
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة CsF، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص[عدل]

نظراً لوجود فرق كبير في الكهرسلبية بين عنصري الفلور والسيزيوم، فإن مركب فلوريد السيزيوم يعد من أكثر المركبات الكيميائية التي تتميز بوجود صفة أيونية فيها.

  • يكون لفلوريد السيزيوم انحلالية جيدة في الماء، وفي المحلات القطبية الأخرى، وذلك بشكل أكبر من فلوريد الصوديوم أو فلوريد البوتاسيوم. تتسيل بلوراته عند التماس مع الهواء الرطب، ويمكن نزع الماء منها بالتجفيف (لمدة ساعتين تحت الفراغ عند 100°س).[2]
  • يتميز فلوريد السيزيوم بتفاعلاته التي تتضمن منح الفلوريد بشكل سهل، حيث تتشكل فلوريدات المركبات الموافقة، [3]

فهو على سبيل المثال يشكل فلوريد الكالسيوم عند تفاعله مع كلوريد الكالسيوم:

2 CsF (aq) + CaCl2 (aq) → 2 CsCl (aq) + CaF2 (s)

كما يتفاعل مع مركبات كلوريدات الأريل الفقيرة بالإلكترونات، ليشكل فلوريدات الأريل الموافقة.

البنية[عدل]

تكون لبلورات فلوريد السيزيوم بنية مكعبة تكون معاكسة لبنية الهاليت، لأن أيونات السيزيوم أكبر من أيونات الفلوريد، وذلك على عكس أغلب أملاح هاليدات الفلزات القلوية. تتكدس أيونات السيزيوم بشكل مكعبي متراص، وتتوضع أيونات الفلوريد في الفجوات ثمانية الوجوه.[3][4]

التحضير[عدل]

يحضر فلوريد السيزيوم من أثر حمض هيدروفلوريك على هيدروكسيد أو كربونات السيزيوم تتبعها إجرلء عملية تجفيف للتخلص من الماء.

الاستخدامات[عدل]

CsF desilylation.png
  • وجد أن فلوريد السيزيوم يعطي مردوداً أعلى في تكاثف كنوفيناغل Knoevenagel condensation من فلوريد الصوديوم أو فلوريد البوتاسيوم.[5]
  • يعد فلوريد السيزيوم من أحد مصادر الفلور في تشكيل مركبات الفلور العضوية، فهو على سبيل المثال يتفاعل مع سداسي فلور الأسيتون ليشكل ملح فوق فلورو ألكوكسيد السيزيوم caesium perfluoroalkoxide، والذي يكون ثابتاً إلى درجة حرارة 60°س، على عكس من أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم الموافقة.[6]

السلامة[عدل]

إن فلوريد السيزيوم مركب سام مثله مثل أملاح الفلوريدات الأخرى. لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل به.

المراجع[عدل]

  1. ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=20990%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
  2. ^ Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. (1999). Reich, H. J.; Rigby, J. H., الناشر. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents. New York: Wiley. 
  3. ^ أ ب ت Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.
  4. ^ أ ب Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  5. ^ أ ب Fiorenza, M؛ Mordini, A؛ Papaleo, S؛ Pastorelli, S؛ Ricci, A (1985). "Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes". Tetrahedron Letters 26: 787. doi:10.1016/S0040-4039(00)89137-6. 
  6. ^ F. W. Evans, M. H. Litt, A. M. Weidler-Kubanek, F. P. Avonda (1968). "Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction". Journal of Organic Chemistry 33: 1837–1839. doi:10.1021/jo01269a028.