فوق كلورات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


فوق كلورات الصوديوم
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7601-89-0
بوبكيم (PubChem) 522606
رقم المفوضية الأوروبية 231-511-9
رقم RTECS SC9800000
  • InChI=1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1

الخصائص
صيغة جزيئية NaClO4
الكتلة المولية 122.44 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.50 غ/سم3 (لا مائي)

2.02 غ/سم3 (أحادي هيدرات)

نقطة الانصهار

468 °س (يتفكك، لا مائي)
130 °س (يتفكك، أحادي هيدرات)

نقطة الغليان

482 °س (يتفكك، أحادي هيدرات)

الذوبانية في الماء 209.6 غ/100 مل عند 25°س (لا مائي)

209 غ/100 مل عند 15 °س (أحادي هيدرات)

الذوبانية منحل في الإيثانول
المخاطر
فهرس المفوضية الأوروبية 017-010-00-6
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
OX
نقطة الوميض 400
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فوق كلورات الصوديوم أو بيركلورات صوديوم مركب لاعضوي له الصيغة NaClO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء استرطابية شديدة الذوبانية في الماء والكحول. وهو أشد أملاح فوق الكلورات ذوبانية. يوجد منه شكل خالي من الماء وشكل مائي (أحادي هيدرات) الذي لبلوراته بنية معينة، وتفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 130°س. وتبلغ حرارة تشكله −382.75 كيلوجول مول−1

الاستخدامات[عدل]

فوق كلورات الصوديوم هو المكون المستخدم في الحصول على العديد من أملاح |فوق الكلورات، وذلك عن الاستفادة من ذوبانيتهم المنخفضة مقارنة بذوبانية NaClO4 وهي (209 غ/100مل على درجة 25 مئوية). يصنع حمض البيركلورات بمعالجة NaClO4 مع HCl. استخدام NaClO4 محدود في الألعاب النارية بسبب استرطابيته العالية؛ لذا يفضل استخدام فوق كلورات البوتاسيوم والأمونيوم. تحضر هذه الأملاح بالتفكك المزدوج من محلول فوق كلورات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو الأمونيوم.

التطبيقات المخبرية[عدل]

هناك العديد من الاستخدامات لـ NaClO4 في المخبر، عادة كمادة متأينة (إلكتروليت). مثلاً، يستخدم في تفاعلات الاستخلاص والتهجين القياسية للـ DNA في البيولوحيا الجزيئية.

التحضير[عدل]

يحضر مركب فوق كلورات الصوديوم من التحليل الكهربائي لمحلول من كلورات الصوديوم حسب المعادلة العامة:

ClO3 + H2O → ClO4 + 2 H+ + 2e-

انظر أيضاً[عدل]

المصادر[عدل]

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag