فوق كلورات الصوديوم
| فوق كلورات الصوديوم | |
|---|---|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
بيركلورات الصوديوم |
|
|
أسماء أخرى
فوق كلورات الصوديوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | NaClO4 |
| الكتلة المولية | 122.44 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.50 غ/سم3 (لا مائي)
2.02 غ/سم3 (أحادي هيدرات) |
| نقطة الانصهار |
482 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 209 غ/100 مل ماء عند 15 °س |
| الذوبانية | منحل في الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
فوق كلورات الصوديوم أو بيركلورات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة NaClO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .وهو ملح الصوديوم لحمض فوق الكلوريك (حمض فوق الكلور).
محتويات |
الخواص [عدل]
- لمركب فوق كلورات الصوديوم خاصية استرطاب جيدة، وهو ينحل بشكل جيد في الماء، كما ينحل في الإيثانول.
- يوجد منه شكل خالي من الماء وشكل مائي (أحادي هيدرات) الذي لبلوراته بنية معينة، وتفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 130°س.
التحضير [عدل]
يحضر مركب فوق كلورات الصوديوم من التحليل الكهربائي لمحلول من كلورات الصوديوم حسب المعادلة العامة:
- ClO3− + H2O → ClO4− + 2 H+ + 2e-
الاستخدامات [عدل]
- يستخدم مركب فوق كلورات الصوديوم كمادة مؤكسدة في المواد الدافعة للصواريخ. يمكن أن أيضاً أن يستعمل مركب فوق كلورات الأمونيوم لهذا الغرض.
- يستعمل من أجل تحضير مركبات فوق الكلورات الأخرى.
المصادر [عدل]
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
|
|||||