قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law ) في الكيمياء و الفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية ، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الفرنسي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

$P_{total} = \sum_{i=1} ^ n {p_i}$       or      $P_{total} = p_1 +p_2 + \cdots + p_n$

حيث:

$p_{1},\ p_{2},\dots,\ p_{n}$ يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عندما يختلط غاز $i$ في مخلوط غازات وكانت نسبته $y_i$ في المخلوط ، يمكن تقدير ضغطه الجزئي $p_i$ في المخلوط طبقا للمعادلة :

$p_i = y_i \cdot p$

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض $i$ تساوي $n_i$ وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط $n_\mathrm{Total}$ ، يمكننا كتابة العلاقة :

$\frac{n_i}{n_\mathrm{Total}} = \frac{p_i}{p_\mathrm{Tota}}$

حيث $p_\mathrm{Total}$ الضغط الكلي للمخلوط .

أنظر أيضا

• ضغط
• غاز
• تقطير جزئي
• تقطير النفط
• تقطير جاف
• تقطير بالبخار