كاتيون الأمونيوم الرباعي الموجب

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

كاتيونات الأمونيوم الرباعية الموجبة أو بما يعرف بمركبات الأمونيوم الرباعية هي عبارة عن أيونات موجبة الشحنة ومتعدد الذرات وتكون صيغتها NR4+ ومركب R هو عبارة عن مجموعة ألكيل (بالإنجليزية: alkyl)أو جماعة أريل [1]. وعلى عكس مركب أيون الامونيوم (NH4 +) (بالإنجليزية: ammonium ion) وكاتيونات الأمونيوم الابتدائية أوالثانوية أو الثلاثي، فإن كايتونات الأمونيوم الرباعية، بغض النظر عن درجة حموضة محلولها فهي دائمة الشحنة. إن أملاح الأمونيوم الرباعية أو مركبات الأمونيوم الرباعية (التي تسمى في لغة الأمينات الرباعية حقول النفط) هي أملاح (بالإنجليزية: salt) كاتيونات الأمونيوم الرباعية مع أنيون (بالإنجليزية: anion).

التركيب[عدل]

ويتم تحضير عنصرمركبات الأمونيوم الرباعية عن طريق امينات الألكيلات (بالإنجليزية: alkylation) الثلاثية، في عملية تسمى التربيع[2]. عادة ماتكون إحدى مجموعات الألكيل التي في الأمين أكبر من الآخرين.[3] ان احدى المركبات المستعملة لتكوين كلوريد البنزالكونيوم هي من سلسلة طويلة من ألكيل ثنائي ميثيل أمين وكلوريد البنزيل (بالإنجليزية: benzyl chloride).

CH3(CH2)nN(CH3)2 + ClCH2C6H5 → CH3(CH2)nN(CH3)2CH2C6H5]+Cl-

تطبيقات[عدل]

وتستخدم أملاح الأمونيوم الرباعية كمطهرات (بالإنجليزية: disinfectants)، وكملطف ومنعم للنسيج (بالإنجليزية: fabric softeners)، ولإزالة الاستاتيكيه (بالإنجليزية: antistatic agents) (على سبيل المثال في الشامبو (بالإنجليزية: shampoo)). اما في سائل ملطف النسيج، غالبا ما تستخدم أملاح كلوريد ومراهم قتل الحيوانات المنوية تحتوي أيضا على أملاح الأمونيوم الرباعية.

مضادات الميكروبات[عدل]

وتستخدم بعض مركبات الأمونيوم الرباعية، وخاصة تلك التي تحتوي على الكيل ذو السلاسل طويلة، كمضادات للجراثيم وكمطهرات. ومن الأمثلة على ذلك كلوريد البنزالكونيوم، وكلوريد بنزيثونيوم، وكلوريد متيل، وكلوريد سيتالكونيوم، وكلوريد سيتيل بيريدينيوم، وسيتريمونيوم، وسيتريميد، وكلوريد وبروميد رباعي إيثيل الأمونيوم، وكلوريد وبروميد، وكلوريد الأمونيوم الميثيل، وبرميد دوميفين. وهو جيد أيضا ضد للفطريات، مثل فيروس الاميبا، والفيروسات المغلفة، [4] فهذا المركب يعمل على تعطيل غشاء الخلية الفيروسية. ان مركبات الأمونيوم الرباعية هي مركبات قاتلة لطائفة واسعة من الكائنات الحية باستثناء الأبواغ، والسل المتفطر، والفيروسات الغير مغلفة، والنيابة الزائفة. وبعض أنواع النيابة الزائفة يمكنها ان تنمو فيه وتعيش عليه.

وعلى النقيض من الفينول، فإن مركبات الأمونيوم الرباعية ليست نشطة جدا في وجود مركبات عضوية. ومع ذلك، فإنها تكون نشطة جدا عند وجود مركب الفينول.ويمكن تعطيل مفعول مركبات الأمونيوم الرباعية باستخدام الصابون، ومنظفات أخرى، وألياف القطن[4] أيضا، ولا ينصح باستخدامه مع الماء العسر. فإن المستوى الفعال هو 200 جزء في المليون.[5] وهو فعال في درجات حرارة تصل إلى 212 درجة فهرنهايت (أي 100 درجة مئوية).

إلى جانب هيبوكلوريت الصوديوم، فإن أملاح الأمونيوم الرباعية تعتبر المواد الكيميائية الأولية المستخدمة كعوامل للتعقيم في صناعات الأطعمة.

محفزات المراحل الانتقالية[عدل]

في المركبات العضوية، تعمل أملاح الأمونيوم الرباعية كمحفزات للمراحل الانتقالية. ومثل هذه المحفزات تعمل على تسريع التفاعلات بين الكواشف المذابة في المذيبات. يتم صناعة كاربن كلوريد ثنائي شديد التفاعل عن طريق فينيل ثيوكرباميد وذلك بتفاعل كلوروفورم وهيدروكسيد الصوديوم.

الآثار الصحية[عدل]

قد تسبب أيونات الأمونيوم الرباعية تهيج الجلد والجهاز التنفسي.[6] ويعتقد أن هذه هي المجموعة الكيميائية المسؤولة عن حدوث ردود فعل تحسسية التي تحدث عند استخدام مخدر الأعصاب أثناء عملية التخدير في الجراحة.[7]

انظر أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ IUPAC Gold Book internet edition: "quaternary ammonium compounds
  2. ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2001), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (5th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-58589-0
  3. ^ Kosswig, K. “Surfactants” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_747.
  4. ^ أ ب Specific Antimicrobials, outline of lecture by Stephen T. Abedon, Ohio State U., URL accessed Dec 2008.
  5. ^ The Use of Disinfectants In the Swine Industry, Mark G. Ladd, North Carolina State Univ., URL accessed Dec 2008.
  6. ^ http://www.ehjournal.net/content/pdf/1476-069x-8-11.pdf
  7. ^ Harper, N. J. et al (2009): "Suspected anaphylactic reactions associated with anaesthesia", Anaesthesia, 64(2):199-211

وصلات خارجية[عدل]