كبريتات

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كبريتات
{{{Alt}}}
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Sulfate

المعرفات
رقم CAS 14808-79-8
بوبكيم (PubChem) 1117
كيم سبايدر (ChemSpider) 1085
رقم المفوضية الأوروبية 233-334-2
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية CHEBI:16189
Jmol-3D images Image 1
  • InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
    Key: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L


    InChI=1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
    Key: QAOWNCQODCNURD-NUQVWONBAM

الخصائص
صيغة جزيئية SO42-
الكتلة المولية 96.07 g mol−1
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
أيون السلفات.
احتمال توزيع الشحنات في أيون الكبريتات.

الكبريتات أو السلفات في الكيمياء (في التراث: الزاج) هي أملاح أو استرات لحمض الكبريتيك. تحتوي تلك الأملاح على أنيون الكبريتات SO42− أو أنيون الكبريتات الهيدروجينية HSO4.

ويتميز استر حمض الكبريتيك بالصيغة الكيميائية : R−O−SO2−O−R', حيث R و/أو R' جزيئ عضوي.

التسمية[عدل]

الأولية والثانوية[عدل]

تنقسم أملاح حمض الكبريتيك الثنائي التكافؤ (H2SO4) إلى نوعين "كبريتات" و"كبريتات هيدروجينية " وهي تسمى أحيانا كبريتات أولية أو كبريتات ثانوية على التوالي. بالنسبة إلى الكاتيونات MI تنطبق الصيغتين: MIHSO4 و MI2SO4:

كبريتات هيدروجينية (كبريتات أولية) كبريتات ثانوية
تسميات كبريتات حمضية
كبريتات هيدروجينية
بيكبريتات
كبريتات متعادلة
كبريتات
أمثلة كبريتات الصوديوم الهيدروجينية, NaHSO4
كبريتات الكالسيوم الهيدروجينية, Ca(HSO4)2
كبريتات الصوديوم, Na2SO4
كبريتات الكالسيوم, CaSO4

الشبة[عدل]

مركبات الشبة أملاح ثنائية تتكون من كاتيونات أحادية التكافؤ وكاتيونات ثلاثية التكافؤ. صيغتها الكيميائية : MIMIII(SO4)2 12 H2O,. وأهمها شبة كبريتات الكالسيوم-ألمونيوم.

الزاج في التراث[عدل]

توجد مجموعة مركبات من الكبريتات الثنائية التكافؤ المتميئة تسمى الزاج (باللاتينية: Vitreoleum) مثل[1]

الخصائص[عدل]

بصفة عامة[عدل]

تذوب معطم السلفات في الماء. ويخرج عن تلك القاعدة كبريتات [[فلز قلوي تراب|الفلزات القلوية الترابية : كبريتات الكالسيوم وكبريتات السترونتيوم وكبريتات الباريوم وكبريتات الرصاص lead(II)-sulfate.

وتتميز كبريتات الفلزات القلوية وكبريتات الفلزات القلوية الترابية بأنها مستقرة ضد الحرارة. وتتحلل سلفات الفلزات ثلاثية التكافؤ بالحرارة وتنتج أكسيد الفلز وثالث أكسيد الكبريت:

\mathrm{M^{III}_2(SO_4)_3\ \longrightarrow\ M^{III}_2O_3\ +\ 3\ SO_3}

وتعرف للسلفات الهيدروجينية أملاحا للقلويات ، وهي تذوب في الماء. وعند تسخينها تنتج ما يسمى ديسلفات.

الأنيونات و pH[عدل]

يعتبر حمض الكبريتيك حمضا قويا يحتوي على بروتونين. ولا توجد في محلول منه ذو مولارية 1 في الماء جزيئات غير مفككة H2SO4 ، وإنما تكون متأينة على الصورة : , HSO4- وأيونهيدروجين. كما توجد نسبة قليلة فقط (1%) من الأيونات HSO4- في الهيئة SO42− حيث تفقد أيون الهيدروجين الثاني.

أما أنيون الكبريتات الهيدروجينية (HSO4) فيمكن أن يعمل كحمض كما يمكن أن يعمل كقاعدة فهو ثنائي السلوك. وتبلغ قيمة ثابت تفكك الحمض pKS لأيون السلفات الهيدروجيني 89و1.

عند ذوبان أملاح الكبريتات الهيدروجينية في الماء تتفاعل مع الماء حتى يحدث توازن كيميائي حيث يتكون خليط من أيونات السلفات والسلفات الهيدروجينية. لذلك تستخدم السلفات الهيدروجينية أحيانا كحمض متوسط القوة ، ومع ذلك تكون قوة الحمض أعلى من قوة حمض الخليك (pKS = 4,76).

لهذا السبب تستخدم الكبريتات الهيدروجينية كمحاليل منظمة وهي في ذلك تقارب مفعول الأحماض القوية. ونظرا لتفاعلها الحمضي مع الماء فهي تستخدم في تنطيف الحمامات ودوراة المياة.

استخدامتها[عدل]

تستخدم السلفات كثيرا في الصناعات الكيميائية ونجدها طبيعيا في بعض الأنظمة البيولوجية:

  • كما تعيش بعض الكائنات الأولية على ينابيع طبيعية تحتوي على الكبريتات في قاع البحار حيث تختزل الكبريتات وتؤكسد مركبات عضوية أو هيدروجين. تلك البكتريا تسمى "بكتيريا مختزلة الكبريتات".

اقرأ أيضا[عدل]

مراجع[عدل]