كبريتيد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
كبريتيد البوتاسيوم
كبريتيد البوتاسيوم
كبريتيد البوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كبريتيد البوتاسيوم

أسماء أخرى

سلفيد البوتاسيوم

المعرفات
رقم CAS 1312-73-8
بوب كيم 162263  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [S-2].[K+].[K+][1]،  و[SH-].[K+].[K+][2]،  وS([K])[K]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية K2S
الكتلة المولية 110.262 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الكثافة 1,805 غ/سم3
نقطة الانصهار 840 °س
الذوبانية في الماء يتحلمه إلى KOH وKSH
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتيد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة K2S، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

التحضير[عدل]

يحضر مركب كبريتيد البوتاسيوم بأنقى شكل من إضافة فلز الكبريت إلى محلول فلز البوتاسيوم في الأمونياك السائل.

يحضر تقنياً من اختزال كبريتات البوتاسيوم بالفحم حسب المعادلة:

K2SO4 + 2C → K2S + 2CO2

أما مخبرياً يستحصل عليه من تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين في البوتاس الكاوي، حيث يتشكل كبريتيد البوتاسيوم الحمضي أولا، والذي يتحول بإضافة كميات ستوكيومترية من هيدروكسيد البوتاسيوم إلى كبريتيد البوتاسيوم.

KOH + H2S → KHS + H2O
KHS + KOH → K2S + H2O

الخواص[عدل]

  • لمركب كبريتيد البوتاسيوم خاصية استرطاب كبيرة، كما أنه حساس للرطوبة، حيث يؤدي تماسه مع الماء إلى حلمهته وتحوله إلى كل من هيدروكسيد البوتاسيوم وكبريتيد البوتاسيوم الحمضي كما تظهر المعادلة:
K2S + H2O → KOH + KSH

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت Potassium sulphide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Potassium sulfide (2:1) (بالإنجليزية), QID:Q278487