كربونات البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كربونات البيريليوم
المعرفات
رقم CAS 13106-47-3, 60883-64-9 رباعي هيدرات
بوبكيم (PubChem) 61577
الخصائص
صيغة جزيئية BeCO3
الكتلة المولية 69.02 غ/مول
المظهر صلب
نقطة الانصهار

54 °س

نقطة الغليان

100 °س يتفكك

الذوبانية في الماء صعب الانحلال في الماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات البيريليوم هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية BeCO3.

التحضير[عدل]

يوجد كربونات البيريليوم في الطبيعة على شكل معدن نيفولانيت Niveolanite، وذلك بشكل مزيج مع الصوديوم والهيدروكسيد بالصيغة التالية: NaBe(CO3)(OH)·2H2O.[1]

يحصل على الشكل المائي رباعي الهيدرات من تفاعل ثنائي أكسيد الكربون مع محلول مائي من هيدروكسيد البيريليوم. عند إضافة كربونات الصوديوم إلى محلول ملحي للبيريليوم وبتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في الوسط، يتشكل لدينا أكسي كربونات البيريليوم، والتي هي عبارة عن مزيج من كربونات وأكسيد البيريليوم.[2]

يحصل على الشكل اللامائي من إجراء عملية توهيج لأكسيد البيريليوم في تيار من ثنائي أكسيد الكريون عند 1000 °س.[1]

\mathrm{BeO\ +\ CO_2\ \longrightarrow\ BeCO_3}

تتشكل كربونات البيريليوم القاعدية Be2CO3(OH)2، والتي تحوي كل من الكربونات والهيدروكسيد، وذلك من تفاعل كبريتات البيريليوم مع كربونات الأمونيوم.[1][3]

الخصائص[عدل]

إن كربونات البيريليوم عبارة عن مادة صلبة صعبة الانحلالية في الماء. يعطي هذا المركب ثنائي أكسيد الكربون بسهولة نسبية متحولاً إلى أكسيد البيريليوم، لذلك فإنه يوجد على شكل كربونات فقط تحت جو من CO2:[4]

\mathrm{BeCO_3 \longrightarrow BeO + CO_2}

يمكن الحصول على محاليل مائية من المركب وذلك على شكل كربونات قاعدية.[1]

الاستخدامات[عدل]

يتشكل كربونات البيريليوم كمركب وساطي أثناء إنتاج فلز البيريليوم من خاماته.[1]

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت ث ج Ropp، Richard (2012)، Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds، Newnes، صفحة 359، ISBN 0444595538 
  2. ^ Walsh، Kenneth (2009)، Beryllium chemistry and Processing، ASM International، صفحة 118 
  3. ^ a b J.E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds 1992 CRC Press 0-412-30120-2
  4. ^ Holleman، Arnold (1995)، Lehrbuch der anorganischen Chemie، Walter de Gruyter، صفحة 1113، ISBN 3110126419 (لغة ألمانية)