كربونات الفضة
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| كربونات الفضة | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
كربونات الفضة |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | Ag2CO3 |
| الكتلة المولية | 275.75 غ/مول |
| المظهر | صلب ذو لون أصفر مخضر |
| الكثافة | 6.077 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
200 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل عمليا |
| الذوبانية | ينحل في الأحماض |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
كربونات الفضة مركب كيميائي له الصيغة Ag2CO3، ويكون على شكل صلب ذي لون أصفر مخضر.
محتويات |
الخواص [عدل]
- العينات المتوفرة من هذا المركب غالباً ما يصحبها لون رمادي نتيجة وجود شوائب من فلز الفضة فيها.
- لا ينحل مركب كربونات الفضة عملياً في الماء، لكنه ينحل في الأحماض مثل حمض النتريك وحمض الكبريتيك، كذلك في محاليل كربونات البوتاسيوم وسيانيد البوتاسيوم.
التحضير [عدل]
يحضر مركب كربونات الفضة بشكل سهل نسبياً من تفاعل كربونات الصوديوم مع نترات الفضة، فيترسب مركب كربونات الفضة من المحلول حسب المعادلة:
- 2AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2NaNO3
الاستخدامات [عدل]
- يستخدم مركب كربونات الفضة ككاشف كيميائي في الاصطناع العضوي مثل تفاعل كونيغز-كنور.
- يستعمل كعامل مؤكسد في تحضير المركبات العضوية وذلك عندما يُشرَّب في مسحوق مكروئي من السيليت Celite الأرضي. [2] [3]
المصادر [عدل]
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع [عدل]
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=438448%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Mijs, W. J.; de Jonge, C. R. H. I., Hrsg., Organic Synthesis by Oxidation with Metal Compounds, Plenum: New York, NY, (1986); S. 503–567.
- ^ Momeni, A. R.; Sameh, T.; Golmohammadi, H.; Naghash, H. J.; Aliyan, H.; Massah, A. R.; Solati, A., Bull. Korean Chem. Soc., (2006) 27, 355–356.
|
|||||
