كربونات الكالسيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| كربونات الكالسيوم | |
|---|---|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
كربونات كالسيوم |
|
|
أسماء أخرى
الكلس |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | CaCO3 |
| الكتلة المولية | 100.087 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض |
| الكثافة | 2.83 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
825 °س |
| الذوبانية في الماء | عديم الذوبان |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر |
لا يوجد
|
| تحذيرات وقائية |
لا يوجد
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
كربونات كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCO3، ويكون على شكل مسحوق أبيض.
محتويات |
الخواص [عدل]
- توجد أشكال مختلفة من أشكال البنية البلورية لمركب كربونات الكالسيوم. يوجد بشكل مكعب في معدن الكالسيت وبنظام معيني مستقيم في كل من معدني الأراغونيت والفاتيريت.
- يعد مركب كربونات الكالسيوم عملياً غير منحل في الماء (فقط 1.4 مغ لكل 100 مل من الماء). ولكن في حال احتواء الماء على غاز ثنائي أكسيد الكربون فإن انحلالية كربونات الكالسيوم في الماء تزداد وذلك نتيجة لتشكل البيكربونات.
- يتفكك مركب كربونات الكالسيوم بشكل سريع نتيجة أثر الأحماض عليه، حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون.
التحضير [عدل]
يحضر صناعياً بإشباع محلول رائق الكلس هيدروكسيد الكالسيوم بغاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
أو عن طريق كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:
- CaCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HCl
الاستخدامات [عدل]
- يستعمل بشكل واسع في تحضير الاسمنت.
- يستخدم كمادة مالئة في العديد من الصناعات، مثل مستحضرات التجميل والصناعات الدوائية وصناعة اللدائن وغيرها
المصادر [عدل]
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
اقرأ أيضا [عدل]
|
|||||

