كربونات الكالسيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| كربونات الكالسيوم | |
|---|---|
 |
|
| الاسم النظامي | كربونات كالسيوم |
| أسماء أخرى | ? |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | CaCO3 |
| الكتلة المولية | 100.087 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض |
| الكثافة | 2.83 غ/سم3 |
| نقطة الإنصهار |
825 °س |
| نقطة الغليان |
? °س |
| الذوبانية في الماء | عديم الذوبان |
| الذوبانية | ? |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
كربونات كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCO3 ، ويكون على شكل مسحوق أبيض .
محتويات |
[عدل] الخواص
- توجد أشكال مختلفة من أشكال البنية البلورية لمركب كربونات الكالسيوم. يوجد بشكل مكعب في معدن الكالسيت وبنظام معيني مستقيم في كل من معدني الأراغونيت والفاتيريت.
- يعد مركب كربونات الكالسيوم عملياً غير منحل في الماء (فقط 1.4 مغ لكل 100 مل من الماء). ولكن في حال احتواء الماء على غاز ثنائي أكسيد الكربون فإن انحلالية كربونات الكالسيوم في الماء تزداد وذلك نتيجة لتشكل البيكربونات.
- يتفكك مركب كربونات الكالسيوم بشكل سريع نتيجة أثر الأحماض عليه، حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون.
[عدل] التحضير
يحضر صناعياً بإشباع محلول رائق الكلس هيدروكسيد الكالسيوم بغاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
أو عن طريق كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:
- CaCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HCl
[عدل] الاستخدامات
- يستعمل بشكل واسع في تحضير الإسمنت.
- يستخدم كمادة مالئة في العديد من الصناعات، مثل مستحضرات التجميل والصناعات الدوائية وصناعة اللدائن وغيرها
[عدل] المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
