كربونات النحاس الثنائي
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| كربونات النحاس الثنائي | |
|---|---|
_carbonate.jpg) |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
كربونات النحاس الثنائي |
|
|
أسماء أخرى
زنجار |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | CuCO3 |
| الكتلة المولية | 123.56 غ/مول |
| المظهر | بلورات خضراء |
| الكثافة | 3.9 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
200 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| الذوبانية | غير منحل في الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
كربونات النحاس الثنائي أو الزِّنْجَار[1] مركب كيميائي له الصيغة CuCO3، ويكون على شكل بلورات خضراء. الشكل المعتدل منه صعب الاستحصال فهو يتلازم دائماً مع هيدروكسيد النحاس الثنائي مشكلاً كربونات النحاس القاعدية CuCO3 . Cu(OH)2. يوجد في الطبيعة في معدن الزنجار (المالاكيت).
محتويات |
[عدل] التاريخ
وضح البيروني في كتابه الصيدنة الفرق بين الزنجار (كربونات النحاس القاعدية) وكبريتات النحاس وذلك بالتسخين، إشارة منه إلى تفكك الكربونات بالتسخين [2].
[عدل] الخواص
- مركب كربونات النحاس الثنائي غير منحل في الماء أو الإيثانول.
- يتفكك مركب كربونات النحاس الثنائي بالتسخين إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثنائي أكسيد الكربون
CuCO3 → CuO + CO2
[عدل] التحضير
- يحضر مركب كربونات النحاس الثنائي عند إضافة محلول من كبريتات النحاس الثنائي إلى محلول من كربونات الصوديوم حسب المعادلة:
- 2CuSO4 + Na2CO3 + 2H2O → CuCO3 . Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2SO4
[عدل] الاستخدامات
- يستخدم مركب كربونات النحاس الثنائي كخضاب من أجل التلوين باللون الأخضر.
- بسبب وفرته الطبيعية يستخدم كربونات النحاس من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى.
[عدل] المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
[عدل] المراجع
- ^ "زِنْجَار: الماهية: معروف، وأصناف اتخاذ الزنجار بتكريج النحاس في درديّ الخل، ورشّ برادته بالخل، ودفنه في الندى، ويكبّ آنية نحاسية على آنية فيها خل، وتركها حتى يزنجر، ثم يحكّ الزنجار عنها، وتخليطه بنوشادر، ودفنه في الندى معروف" [ابن سينا. القانون في الطب.
- ^ صفحة من تاريخ العلوم
