كربونات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

كربونات الصوديوم
الاسم النظامي	كربونات صوديوم
أسماء أخرى	رماد الصودا صودا الغسيل
معلومات عامة
رقم الكاس	497-19-8
خصائص
صيغة جزيئية	Na2CO3
الكتلة المولية	106.00 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.53 غ/سم3
نقطة الإنصهار	851 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	50 غ/100 مل ماء عند 20 °س
مخاطر
توصيف المخاطر	R36
تحذيرات وقائية	S2-S22-S26
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كربونات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂CO₃ ، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن بتواجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً بطريقة سولفيه (solvay process).

محتويات 1 التحضير 1.1 طريقة لابلاك 1.2 طريقة سولفيه 2 الاستخدامات 3 المصادر

[عدل] التحضير

[عدل] طريقة لابلاك

كان رماد الصودا يحضر قديماً بطريقة لابلانك (Leblanc process) وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولاس لابلانك، لكنها حالياً غير مستخدمة. الطريقة تقسم إلى مرحلنين رئيسيتين

• تحضير كعكة الملح

وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

• اختزال كعكة الملح

ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) و الحجر الكلسي

Na₂SO₄ + CaCO₃ + 2C → Na₂CO₃ + 2CO₂ + CaS

الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.

[عدل] طريقة سولفيه

وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إيرنست سولفيه. تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا. لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا. تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف. في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون

CaCO₃ → CaO + CO₂

يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

[عدل] الاستخدامات

هناك المزيد من الملفات في ويكيميديا كومنز حول: كربونات الصوديوم

• الاستخدام الرئيسي له في صناعة الزجاج.
• يدخل في صناعة الصابون و المنظفات المنزلية.
• يستخدم في صناعة عجينة الورق.
• كما يدخل في مجال معالجة مياه المجاري.

[عدل] المصادر

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3

عرض • نقاش • تعديل   مركبات الصوديوم NaAlO2 · NaBF4 · NaBH3(CN) · NaBH4 · NaBiO3 · NaBO3 · NaBr · NaBrO4 · NaCH3O · NaC2H3O2 · NaC2H5O · NaCN · NaC6H5CO2 · NaCl · NaClO · NaClO2 · NaClO3 · NaClO4 · NaF · NaH · NaHCO2  · NaHCO3 · NaHSO3 · NaHSO4 · NaI · NaIO3 · NaMnO4 · NaNH2 · NaNO2 · NaNO3 · NaN3 · NaOH · NaO2 · NaPO2H2 · NaSCN · NaSH · NaVO3 · Na2CO3 · Na2C2O4 · Na2CrO4 · Na2Cr2O7 · Na2FPO3 · Na2MoO4 · Na2O · Na2O2 · Na2S · Na2SO3 · Na2SO4 · Na2S2O3 · Na2S2O4 · Na2S2O5 · Na2S2O6 · Na2S2O7 · Na2S2O8 · Na2SeO3 · Na2SiO3 · Na2Te · Na2U2O7 · NaWO4 · Na2Zn(OH)4 · Na3C6H5O7 · Na3N · Na3P · Na4Fe(CN)6  ·