كلورات الفضة
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| كلورات الفضة | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
كلورات الفضة |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | AgClO3 |
| الكتلة المولية | 191.32 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
230 °س |
| الذوبانية في الماء | منحل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 O  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
كلورات الفضة مركب كيميائي له الصيغة AgClO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
محتويات |
الخواص [عدل]
- مركب كلورات الفضة منحل في الماء كأغلب أملاح الكلورات.
- البنية البلورية لمركب كلورات الفضة تتبع النظام البلوري الرباعي في الدرجة العادية من الحرارة، وتكون المجموعة الفراغية لها I4/m. برفع درجة الحرارة يحدث تغير في النية وتتحول من النظام البلوري الرباعي إلى النظام المكعب عند الدرجة 139°س.[2]
التحضير [عدل]
يحضر مركب كلورات الفضة من تفاعل كلورات الصوديوم مع نترات الفضة حسب تفاعل الاستبدال التالي.
- NaClO3 + AgNO3 → AgClO3 + NaNO3
أو بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الفضة لا يحتوي على غشاء
الاستخدامات [عدل]
يستخدم كحفاز في كلورة حلقة البنزين [3]
وصلات خارجية [عدل]
المراجع [عدل]
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=227900%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Deshpande V, Suryanarayana S. V., Frantz, C. (1982). "Anomalous thermal expansion of silver chlorate in the tetragonal and cubic phases". Journal of Materials Science 17 (10): 2968-2972. doi:10.1007/BF00644677.
- ^ http://books.google.com/books?id=Ld-AGnffxXIC&pg=PA157&lpg=PA157&dq=%22silberchlorat%22&source=bl&ots=zYCBf-tcLV&sig=oh4ejpORxAu1J9TtYncdmbhh2SA&hl=de&ei=ua_wSpKVI46QmwPB3P3tBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=6&ved=0CBcQ6AEwBTgU#v=onepage&q=&f=false
|
|||||
