كلوريد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

كلوريد البوتاسيوم
أسماء أخرى	سالفيت (هيئة معدنية)؛ ميورات البوتاسا
معلومات عامة
رقم الكاس	7447-40-7
خصائص
صيغة جزيئية	KCl
الكتلة المولية	74.551 جم/مول
المظهر	أبيض بلوري صلب
الكثافة	1.987 غ/سم3
نقطة الإنصهار	776 °س
الذوبانية في الماء	28.1 جم/100 سم³ (0°س); 34.0 جم/100 سم³ (20°س); 56.7 جم/100 سم³ (100°س);
البنية
البنية البلورية	مكعب بوجه وسط
مخاطر
LD50	2600 مغ/كغ (فموي/فئران), 142 مغ/كغ (وريدي/فئران)[1]
مركبات قريبة
أنيونات أخرى	فلوريد بوتاسيوم؛ بروميد بوتاسيوم؛ يوديد بوتاسيوم
كتيونات أخرى	كلوريد صوديوم؛ كلوريد روبيديوم
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

ملح كلوريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي بالصيغة الكيميائية KCl. يكون عديم الرائحة في حالته النقية. بلورته بيضاء أو عديمة اللون زجاجية. تركيبه البلوري ينكسر بسهولة إلى ثلاثة إتجاهات.

محتويات 1 الخواص 2 التحضير 3 الاستعمالات 4 المصادر 5 المراجع

[عدل] الخواص

• ينحل مركب كلوريد البوتاسيوم جيدة في الماء، حوالي 34 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. في المقابل لا ينحل كلوريد البوتاسيوم عملياً في أغلب المحلات العضوية.
• المحاليل المائية من مركب كلوريد البوتاسيوم لها صفة معتدلة الأس الهيدروجيني (pH) لها تتراوح ~ 7.
• يتوافر مركب كلوريد البوتاسيوم طبيعياً في معدن السلفيت Sylvite. كما يوجد أيضاً في معدن الكارناليت، وهو ملح مضاعف من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد المغنزيوم كما تشير الصيغة الجزيئية التالية:

KCl . MgCl₂ . 6H₂O

• البنية البلورية لمركب كلوريد البوتاسيوم مشابهة لمثيلتها في ملح كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

[عدل] التحضير

يمكن الحصول على مركب كلوريد البوتاسيوم من معدن الكارناليت الذي يحل بالماء وبإعادة البلورة بشكل حذر لفصله عن الملح المرافق.

[عدل] الاستعمالات

• يستعمل مركب كلوريد البوتاسيوم كسماد زراعي بإضافته مع أملاح أخرى.
• بسبب نفوذية مركب كلوريد البوتاسيوم للأشعة تحت الحمراء لذا يستعمل في المواشير في مطيافية الأشعة تحت الحمراء.
• يوجد له تطبيقات أخرى في التصوير الضوئي، وفي المحاليل المنظمة.

[عدل] المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

[عدل] المراجع