كلوريد القصدير الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد القصدير الثنائي
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7772-99-8
الخصائص
صيغة جزيئية SnCl2
الكتلة المولية 189.61 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 3.95 غ/سم3 (لا مائي)

2.71 غ/سم3 (ثنائي هيدرات)

نقطة الانصهار

247 °س

نقطة الغليان

623 °س

الذوبانية في الماء 84 غ/100 مل ماء عند 0 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول والأسيتون والإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد القصدير ثنائي (أو ثنائي كلوريد القصدير) أو كلوريد القصديروز مركب كيميائي له الصيغة SnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص[عدل]

ينحل كلوريد القصدير الثنائي بشكل جيد في الماء، كما أنه ينحل في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. يوجد منه نمط مائي على شكل ثنائي هيدرات ثابت، لكنه يمكن أن تخضع محاليله لحلمهة عند تسخينها، حيث يتشكل ملح قاعدي غير منحل:

SnCl2 (aq) + H2O (l) ⇌ Sn(OH)Cl (s) + HCl (aq)

لذلك فللحصول على محاليل رائقة من كلوريد القصدير الثنائي يحل في حمض الهيدروكلوريك وذلك من أجل إزاحة التوازن حسب مبدأ لو شاتيليه إلى الجهة اليسرى.

كما تخضع محاليل كلوريد القصدير الثنائي للأكسدة بأكسجين الهواء حسب المعادلة:

6 SnCl2 (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 SnCl4 (aq) + 4 Sn(OH)Cl (s)

ويمكن التخفيف من هذا الأثر بتخزين المحاليل فوق قطع من فلز القصدير. [2]

SnCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) → SnCl4 (aq) + 2 FeCl2 (aq)
بنية كلوريد القصدير الثنائي بحالاته المختلفة
نموذج العصي والكرات للبنية البلة رية لمركبSnCl2[3]

تعد محاليل كلوريد القصدير الثنائي مصدراً لأيونات +2Sn والتي تشكل المركبات الأخرى للقصدير الثنائي عن طريق حدوث تفاعل ترسيب. فعلى سبيل المثال يتفاعل كلوريد القصدير الثنائي مع كبريتيد الصوديوم ليشكل كبريتيد القصدير الثنائي ذا اللون البني المسود.

في حال إضافة قلوي إلى محلول كلوريد القصدير الثنائي يتشكل راسب أبيض من أكسيد القصدير الثنائي المائي، والذي بدوره ينحل في حال إضافة فائض من القلوي بسبب تشكل أنيون القصديريت كما في المعادلات:

SnCl2(aq) + 2 NaOH (aq) → SnO·H2O (s) + 2 NaCl (aq)
SnO·H2O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH)3 (aq)

يعد كلوريد القصدير الثنائي من أحماض لويس حيث يشكل معقدات مع ربيطات مثل الكلوريد كما في المعادلة:

SnCl2 (aq) + CsCl (aq) → CsSnCl3 (aq)

البنية[عدل]

لمركب كلوريد القصدير الثنائي زوج وحيد من الإلكترونات، لذلك يكون الجزيئ منحنياً (غير خطي) في الحالة الغازية. أما في الحالة الصلبة فإن كلوريد القصدير الثنائي يشكل سلاسل متصلة ببعضها البعض عن طريق جسور كلورية. أما الشكل المائي من ثنائي الهيدرات فإنه يكون أيضاً على شكل رباعي وجوه، وتكون ذرة الأكسجين من إحدى جزيئتي الماء مرتبطة مباشرة مع ذرة القصدير، أما الأخرى فترتبط بالأولى.

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد القصدير الثنائي اللامائي من أثر كلوريد الهيدروجين على فلز القصدير. أما الشكل المائي (ثنائي هيدرات) فيحصل عليه بشكل مشابه وذلك من أثر حمض الهيدروكلوريك كما في المعادلة:

Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl2 (aq) + H2 (g)

يلي ذلك إجراء عملية تبلور للحصة ل على بلورات من ثنائي الهيدرات، والتي يمكن نزع جزيئات الماء منها باستخدام بلاماء حمض الخليك.

الاستخدامات[عدل]

معه ألوان أنصع.

لكن هذا التفاعل قل استخدامه حالياً، بسبب استعمال هيدريد ثنائي إيزوبوتيل ألومنيوم كبديل.

اختزال ستيفن

يستعمل كلوريد القصدير الثنائي في اختزال الكينون إلى هيدروكينون كما يستعمل لاختزال مركبات النترو العطرية إلى مركبات أنيلين. [5]

Aromatic nitro group reduction using SnCl2

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  2. ^ H. Nechamkin (1968). The Chemistry of the Elements. New York: McGraw-Hill. 
  3. ^ J. M. Leger, J. Haines, A. Atouf (1996). "The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl2 and SnCl2". J. Phys. Chem. Solids 57 (1): 7–16. doi:10.1016/0022-3697(95)00060-7. 
  4. ^ Williams, J. W (1955). OrgSynth 3: 626. 
  5. ^ F. D. Bellamy and K. Ou (1984). "Selective reduction of aromatic nitro compounds with stannous chloride in non acidic and non aqueous medium". Tetrahedron Letters 25 (8): 839–842. doi:10.1016/S0040-4039(01)80041-1.