كلوريد النحاس الأحادي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد النحاس الأحادي
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7758-89-6
الخصائص
صيغة جزيئية CuCl
الكتلة المولية 98.99 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون (في حالة نقية)

بلورات خضراء (عندما يتأكسد بالهواء)

الكثافة 4.140 غ/سم3
نقطة الانصهار

430 °س

نقطة الغليان

1490 °س

الذوبانية في الماء 0.0062 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية غير منحل في الإيثانول والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية)والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .

الخواص[عدل]

CuCl + HCl → H[CuCl2]
CuCl + 2NH3 → [Cu(NH3)2]Cl
CuCl + 4NH3 → [Cu(NH3)4]Cl

بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.

  • نتيجة التماس مع الهواء الرطب يتلون مركب كلوريد النحاس الأحادي باللون الأخضر وذلك بسبب تشكل مركب كلوريد النحاس الثنائي القاعدي كما يظهر في المعادلة:
2CuCl + 1/2O2 + H2O → 2Cu(OH)Cl

في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:

الطريقة الأولى[عدل]

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:

CuCl2 + Cu → CuCl
CuCl + HCl → H[CuCl2]
H[CuCl2] + H2O → CuCl + H3O+ + Cl-

بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.

الطريقة الثانية[عدل]

ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة

2CuSO4 + 2NaCl +SO2 + 2H2O → 2CuCl + Na2SO4 + 2H2SO4

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]